Помогите решить номер по химии

сам решай

Для расчета электрохимических эквивалентов необходимо знать валентность ионов, участвующих в электролизе.
Для вещества А (Ba(NO₃)₂):


Катион: Ba²⁺

Анион: NO₃⁻

Валентность катиона: +2

Для вещества В (ZnBr₂):


Катион: Zn²⁺

Анион: Br⁻

Валентность катиона: +2

Схема электролиза:
Схема электролиза для растворов солей A и B с растворимыми и нерастворимыми анодами:
А (Ba(NO₃)₂):
При электролизе раствора нитрата бария (Ba(NO₃)₂) на катоде будет восстанавливаться барий (Ba²⁺):
Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba
На аноде будет окисляться вода. Учитывая, что нитрат-ионы не окисляются легче, чем вода, на аноде будет выделяться кислород.
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
В (ZnBr₂):
При электролизе раствора бромида цинка (ZnBr₂) на катоде будет восстанавливаться цинк (Zn²⁺):
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
На аноде будет окисляться бром-ион (Br⁻).
2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻
Расчет электрохимических эквивалентов:
Формула для электрохимического эквивалента (к):
к = М / (n * F)
где:

М - молярная масса вещества (в г/моль)
n - валентность иона, участвующего в электрохимическом процессе
F - число Фарадея (96485 Кл/моль)

Расчет для A (Ba(NO₃)₂):

М(Ba) = 137,33 г/моль
n(Ba²⁺) = 2
к(Ba) = 137.33 / (2 * 96485) = 0.000711 г/Кл

По условию к,г/Кл для Ba(NO₃)₂ = 1.04 * 10⁻⁵ г/Кл
Расчет для B (ZnBr₂):

М(Zn) = 65.38 г/моль
n(Zn²⁺) = 2
к(Zn) = 65.38 / (2 * 96485) = 0.000337 г/Кл

По условию к,г/Кл для ZnBr₂ = 3.36 * 10⁻⁴ г/Кл
Вывод:
Результаты расчетов электрохимических эквивалентов, полученные из формулы, не совпадают с данными в условии. Необходимо уточнить, какие конкретно ионы участвуют в электролизе в каждом случае. Возможно, в задаче ошибка.