ВЕЛИКИЕ ХИМИКИ ПОМОГИТЕ

a) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

1. Определение степеней окисления:

* Zn: 0 → +2 (окисление)
* H: +1 → 0 (восстановление)

2. Составление полуреакций:

* Окисление: Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺
* Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

3. Уравнение электронного баланса: Количество отданных электронов равно количеству принятых электронов (2e⁻ = 2e⁻), поэтому коэффициенты уже уравновешены.

4. Расстановка коэффициентов в полном уравнении:

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂


б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

1. Определение степеней окисления:

* Cu: 0 → +2 (окисление)
* N: +5 (в HNO₃) → +4 (в NO₂) (восстановление)

2. Составление полуреакций:

* Окисление: Cu⁰ - 2e⁻ → Cu²⁺
* Восстановление: N⁵⁺ + e⁻ → N⁴⁺

3. Уравнение электронного баланса: Для уравновешивания электронов, нужно умножить полуреакцию восстановления на 2:

* Окисление: Cu⁰ - 2e⁻ → Cu²⁺
* Восстановление: 2N⁵⁺ + 2e⁻ → 2N⁴⁺

4. Расстановка коэффициентов в полном уравнении:

Теперь мы видим, что на 1 атом меди приходится 2 атома азота, восстанавливающегося до NO₂. Это означает, что нам понадобится 2 молекулы HNO₃ для окисления меди и 1 молекула HNO₃ для восстановления. Поскольку в продуктах образуется Cu(NO₃)₂, потребуется еще 1 молекула HNO₃ для образования нитрата меди.

В итоге: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O


Проверка:

* Атомы меди (Cu): 1 = 1
* Атомы азота (N): 4 = 2 + 2
* Атомы водорода (H): 4 = 2(2)
* Атомы кислорода (O): 12 = 6 + 4 + 2(1)


Таким образом, сбалансированные уравнения:

а) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

б) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O