Контрольная работа по химии 8 класс

Изображение содержит тест по химии, посвященный металлам. Разберем видимые вопросы:


A1. Чем характеризуются атомы металлов с точки зрения строения атома? (Чем отличаются атомы металлов по своему строению?)

Этот вопрос касается свойств атомов металлов. Варианты ответов, вероятно, относятся к атомной массе, заряду ядра, количеству электронов на внешнем энергетическом уровне и атомному радиусу. Правильный ответ зависит от предложенных вариантов.

A2. Чем различаются атом и ион калия? (В чем разница между атомом и ионом калия?)

Этот вопрос спрашивает о различиях между нейтральным атомом калия и ионом калия. Варианты ответов, вероятно, относятся к количеству протонов, электронов и нейтронов. Главное различие — в количестве электронов.

A3. Какова электронная формула атома натрия? (Какова электронная конфигурация атома натрия?)

Этот вопрос просит указать электронную конфигурацию натрия. Варианты ответов будут показывать разные электронные конфигурации, а правильный ответ — 1s²2s²2p⁶3s¹.

A4. Какая кристаллическая решетка у простых веществ – металлов? (Какой тип кристаллической решетки имеют простые вещества — металлы?)

Этот вопрос касается типа кристаллической решетки, обнаруженной в металлах. Варианты ответов могут включать ионную, металлическую, атомную и молекулярную. Правильный ответ — металлическая.

A5. В каком ряду все вещества реагируют с алюминием? (В каком ряду все вещества реагируют с алюминием?)

Этот вопрос спрашивает, какой набор веществ реагирует с алюминием. Варианты ответов содержат разные наборы химических веществ. Ответ будет зависеть от реакционной способности алюминия с каждым веществом.


B1. Установите соответствие. (Сопоставьте)

Этот раздел требует сопоставления элементов (Литий, Железо, Магний, Барий) с их электронными конфигурациями.


B2. Установите соответствие. (Сопоставьте)

Этот раздел требует сопоставления реагентов (Алюминий и сера, Калий и хлор, Железо и соляная кислота, Магний и кислород) с продуктами их реакций.


C1 и C2: Эти разделы, по всей видимости, предполагают составление и уравнивание химических уравнений, а также выполнение стехиометрических расчетов.


Для окончательного ответа на эти вопросы необходимы полные варианты ответов для каждого вопроса с множественным выбором. На изображении показаны только вопросы, а не возможные ответы.

.

Разбор контрольной работы по теме «Металлы» (Вариант 1).

**A1. Характеристика атомов металлов:**

Правильный ответ: **4) малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне и большим атомным радиусом.**

У металлов на последнем уровне обычно 1-3 электрона, и они легко их отдают, образуя положительные ионы. Атомный радиус у них больше, чем у неметаллов того же периода.

**A2. Различия атома и иона калия:**

Правильный ответ: **3) числом электронов.**

Атом калия (K) имеет 19 электронов, а ион калия (K⁺) – 18 (теряет один). Число протонов и нейтронов не меняется.

**A3. Электронная формула атома натрия:**

Правильный ответ: **4) 1s²2s²2p⁶3s¹.**

У натрия 11 электронов. Распределение по уровням: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

**A4. Кристаллическая решетка простых веществ-металлов:**

Правильный ответ: **2) металлическая.**

В узлах решетки находятся положительные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны («электронный газ»).

**A5. Вещества, реагирующие с алюминием:**

Правильный ответ: **1) кислород, гидроксид натрия.**

* С кислородом: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
* С гидроксидом натрия (в растворе): 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

**B1. Установите соответствие (элемент – электронная формула внешнего и предвнешнего уровней):**

* А. Литий (Li) – **2s¹**
* Б. Железо (Fe) – **4s²3d⁶**
* В. Магний (Mg) – **3s²**
* Г. Барий (Ba) – **6s²**

**B2. Установите соответствие (исходные вещества – продукты реакции):**

* А. Алюминий и сера – **3. Сульфид алюминия (Al₂S₃)**
* Б. Калий и хлор – **4. Хлорид калия (KCl)**
* В. Железо и соляная кислота – **5. Водород и хлорид железа(II) (FeCl₂)**
* Г. Магний и кислород – **1. Оксид магния (MgO)**

**C1. Схема превращений и ОВР:**

Гидроксид меди(II) → Оксид меди(II) → Медь → Хлорид меди(II) → Нитрат меди(II)

1. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (разложение при нагревании)
2. CuO + H₂ → Cu + H₂O (ОВР: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление), H₂⁰ - 2e⁻ → 2H⁺¹ (окисление))
3. Cu + Cl₂ → CuCl₂
4. CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓

**C2. Расчет массы меди:**

CuO + H₂ → Cu + H₂O

1. M(CuO) = 80 г/моль
2. n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 4 г / 80 г/моль = 0,05 моль
3. n(Cu) = n(CuO) = 0,05 моль
4. M(Cu) = 64 г/моль
5. m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г

Ответ: 3,2 г меди.