Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Можете помочь с химией

Колямба Егоров Ученик (106), закрыт 3 месяца назад
Можете помочь с заданием? Рассмотрите коррозию изделия в электролите. Сплав FeNi
Дополнен 3 месяца назад
Гальвоническая схема
Лучший ответ
Артём Сосновский Знаток (281) 3 месяца назад
Коррозия FeNi в электролите (гальваническая схема):

Анод (окисление): Железо (Fe) → Fe²⁺ + 2e⁻ (разрушается).
Катод (восстановление): Никель (Ni); 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (выделяется водород).
Электролит: Проводит ионы.
Суть: Железо корродирует, никель защищает, из-за разницы в активности.
Колямба ЕгоровУченик (106) 3 месяца назад
Как выглядит гальвоническая схема?
Артём Сосновский Знаток (281) Колямба Егоров, Честно незнаю правильно или нет, но вроде так. Анод (-): Окисление (металл отдает электроны). Катод (+): Восстановление (ионы принимают электроны). Электролит: Проводит ионы между анодом и катодом. Внешняя цепь: Проводник для электронов (если это элемент, а не коррозия). Направление: Электроны движутся от анода к катоду.
Остальные ответы
Вадим Докучаев Профи (809) 3 месяца назад
Не, не могу. У меня у самого 4 двойки и много должняков и вовще у меня в школе побег от монстра химичка
Roman Mershko Ученик (249) 3 месяца назад
Во неучи, не знать такого элементарного вопроса:
▎Анализ коррозии сплава FeNi в электролите

Коррозия сплава FeNi (железо-никелевый сплав) в среде электролита зависит от множества факторов, таких как состав электролита, температура, концентрация растворённых веществ и рН среды. Рассмотрим основные моменты.

---

### 1. Механизмы коррозии
Для сплава FeNi могут иметь место следующие основные типы коррозии:
- Коррозия на основе гальванической пары. Железо и никель обладают разными электродными потенциалами. Никель является более благородным металлом и может защищать себя за счёт локализации коррозии на железе (анодный участок).
- Образование защитной оксидной плёнки. Если рН и условия достаточны, Fe и Ni могут образовать устойчивую плёнку. Однако в агрессивной среде эта плёнка разрушается.

---

### 2. Влияние состава электролита
- Хлориды. В присутствии хлорид-ионов (например, из растворов NaCl), сплав FeNi подвергается разрушению из-за атакующих свойств Cl⁻, разрушающих пассивные плёнки. Это ускоряет точечную (питтинг) коррозию.
- Кислая среда. Коррозия сильно ускоряется при низком рН (кислотной среде), так как водородные ионы активно участвуют в реакциях на электрохимических участках.
- Окислители. Наличие сильных окислителей, таких как кислород или ион Fe³⁺, усугубляет процесс окисления металлов.

---

### 3. Общие реакции коррозии

Анодный процесс:

M → Mⁿ⁺ + n·e⁻ (окисление металлов, Fe и Ni)


Для Fe и Ni это:

Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Ni → Ni²⁺ + 2e⁻


Катодный процесс (в кислой среде):

2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑


В нейтральной или щелочной среде возможна реакция восстановления кислорода:

O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻


---

### 4. Методы защиты от коррозии
Для предотвращения коррозии FeNi в электролите можно использовать следующие методы:
- Пассивирование: повышение рН или добавление ингибиторов, способствующих сохранению оксидного слоя.
- Катодная защита: применение электрохимической системы (например, протектор из магния или цинка).
- Покрытия: нанесение защитных покрытий (лакокрасочных или металлов, устойчивых к коррозии).
- Контроль состава среды: снижение концентрации хлоридов, уменьшение уровня кислорода, поддержание нейтрального рН.

---

Если требуется более глубокий анализ в аспекте конкретного электролита, укажите его состав и состав
Колямба ЕгоровУченик (106) 3 месяца назад
Можешь ещё гальвоническую схему написать
Roman MershkoУченик (249) 3 месяца назад
Конечно, все для тебя, все от чата гпт
▎Гальваническая схема

При рассмотрении FeNi в среде с электролитом создаётся химическая гальваническая пара:
- Анод (Fe):
Происходит окисление железа. Fe теряет электроны и переходит в раствор в виде ионов Fe²⁺ (активное разрушение).
- Катод (Ni):
Происходит восстановление (например, кислорода или водорода), без непосредственного разрушения никеля.

Схема гальванического элемента между Fe (анод) и Ni (катод):

Fe | Fe²⁺ || Электролит || O₂ | Ni

- Fe: анод – отдаёт электроны.
- Ni: катод – принимает электроны.

Итог: железо в FeNi подвергнется коррозии быстрее, чем никель, из-за разницы в активностях и электрохимических потенциалах.
Колямба Егоров Ученик (106) Roman Mershko, просто лучший
bogdan buvisov Ученик (235) 3 месяца назад
это маленький опрос но помогите с ним пожалуйста https://otvet.mail.ru/question/241120285
Похожие вопросы