Помогите с химией

ИЗ «2»
1. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(Г) и водоро-дом, в результате которой образуются СН4(Г) и Н2О(Г) вычислив ее теп-ловой эффект на основе данных, приведенных в приложении. Сколько теплоты выделится в этой реакции при получении 67,2 л метана? Ответ: 618,54 кДж.
2. Сделайте прогноз изменения энтропии для реакций получения из про-стых веществ оксидов азота (II) и азота (IV). Рассчитайте ΔS в этих ре-акциях по данным приложения. Объясните, почему резко различаются у них величины ΔS . Ответ: +23,88 Дж/моль·К
3. Пользуясь стандартными величинами G0 химических веществ (при-ложение), вычислите G реакций: РbО2(К) + Рb(К) = 2РbО(К) и SnО2(К) + Sn(К) = 2SnО(К). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова? Ответ: Рb+2, а Sn+4
ИЗ «3»
1. При 200С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 литрами рас-твора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давление смешанного раствора.
2. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого ве-щества, элементарный состав [в %(масс)] которого С-50,69, Н-4,23 и О-45,08. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Уста-новить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,50С.
3. Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ва(NО3)2 при 28 0С. Давление пара воды при той же темпера-туре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.
ИЗ «4»
ЗАДАНИЕ 1.
Определите, какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах: Серебра.
ЗАДАНИЕ 2.
Опишите состояние электрона с помощью набора квантовых чисел: 1-ый электрон на 6s подуровне
ЗАДАНИЕ 3.
Укажите положение элементов в периодической системе Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа);
напишите электронные конфигурации атомов;
подчеркните валентные электроны;
укажите, к какому электронному семейству отно-сятся данные элементы;
изобразите схематически возможные возбужденные состояния у атома подчеркнутого элемента;
на основании строения электронной оболочки ато-ма подчеркнутого элемента, объясните, какие валентности и степени окисления он может проявить;
напишите для него электронные формулы в низшей и высшей степени окисления: кальций, сурьма, марганец
ЗАДАНИЕ 4.
Для какого из двух элементов ионизационный потенциал должен быть большей величиной, если электронная структура их атомов выражается следующими формулами:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 и 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 и 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1