Помогите срочно решить химию
Составьте схему электролиза водных растворов солей А и В с растворимыми и нерастворимыми анодами. Рассчитайте электрохимические эквиваленты k веществ, выделяющихся в катоде.
А- Ba(NO3)2
k,г/Кл - 1,04*10^-5
В- ZnBr2
k,г/Кл- 3,36*10^-4
Электролиз раствора Ba(NO3)2 с растворимым анодом:
Анод (положительный электрод): активный металл (например, графит)
Катод (отрицательный электрод): также активный металл или инертный электрод. Процесс на катоде: ионы Ba²⁺ будут восстанавливаться до металлического бария.
Уравнение реакции на катоде:
Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba (металл)
Электролиз раствора ZnBr2 с нерастворимым анодом:
Анод (положительный электрод): нерастворимый, например, платиновый или графитовый
Катод (отрицательный электрод): активный металл (например, медь).
Процесс на катоде: ионы Zn²⁺ будут восстанавливаться до металлического цинка. Уравнение реакции на катоде:
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (металл)
Рассчитаем электрохимический эквивалент k вещества, выделяющегося на катоде, по формуле:
k = m / (Q)
Для Ba из Ba(NO3)2:
k = 1,04 × 10^-5 г/Кл.
Для Zn из ZnBr2:
k = 3,36 × 10^-4 г/Кл.
Схема электролиза для Ba(NO3)2:
Растворимый анод: графит
Катод: графит или активный металл
Выделение на катоде: Ba
Схема электролиза для ZnBr2:
Нерастворимый анод: платина
Катод: медь
Выделение на катоде: Zn
Электрохимические эквиваленты:
k (Ba) = 1,04 × 10^-5 г/Кл
k (Zn) = 3,36 × 10^-4 г/Кл