⦁ Помогите химия Сколько литров водорода понадобилось

Чтобы рассчитать, сколько литров водорода понадобилось для восстановления уксусного альдегида, следуем этой последовательности:

1. Уравнение реакции:
Уксусный альдегид (CH₃CHO) восстанавливается до этанола (CH₃CH₂OH) с участием водорода (H₂):
CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH

2. Молекулярная масса:
- Уксусный альдегид (CH₃CHO): 12*2 + 1*4 + 16*1 = 44 г/моль
- Этанол (CH₃CH₂OH): 12*2 + 1*6 + 16*1 = 46 г/моль

3. Рассчитаем количество молей этанола:
Для 23 г этанола:
n = m / M = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль

4. Количество водорода:
На 1 моль уксусного альдегида требуется 1 моль водорода. Следовательно, для 0.5 моль уксусного альдегида нужно 0.5 моль водорода.

5. Переводим в объем:
1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра:
V = n * 22.4 л/моль = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Ответ: Для восстановления уксусного альдегида до 23 г этанола потребуется 11.2 литров водорода.

11.2 литра

11.2

Хорошо, давайте разберем эту задачу пошагово.

Дано:
- Продукт реакции: раствор, содержащий 23 г этанола
- Нужно найти: объем водорода (H₂), необходимого для реакции

Решение:

1) Запишем уравнение реакции:
CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH
(уксусный альдегид + водород → этанол)

2) Найдем количество вещества (моль) полученного этанола:
M(C₂H₅OH) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль
n(C₂H₅OH) = m / M = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль

3) Из уравнения реакции видно, что количество вещества водорода равно количеству вещества этанола:
n(H₂) = n(C₂H₅OH) = 0,5 моль

4) Найдем объем водорода, используя молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль):
V(H₂) = n * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: Для восстановления уксусного альдегида понадобилось 11,2 литра водорода.

Найдем ответ по следующим шагам.

1. Запишем реакцию восстановления уксусного альдегида (ацетальдегида) водородом до этанола:

  CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH

Из уравнения видно, что на 1 моль альдегида приходится 1 моль водорода.

2. Определим число молей этанола, полученного в результате реакции.

Молярная масса этанола (CH₃CH₂OH) рассчитывается так (с учетом округления атомных масс: C = 12, H = 1, O = 16):
  M(ethanol) = 2×12 + 6×1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль

При получении 23 г этанола число молей:
  n(ethanol) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль

3. Так как отношение H₂:CH₃CHO:CH₃CH₂OH = 1:1:1, то для образования 0,5 моль этанола понадобилось 0,5 моль водорода.

4. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л. Тогда объем 0,5 моль водорода:

  V(H₂) = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ:
Для восстановления уксусного альдегида с получением 23 г этанола понадобилось 11,2 литра водорода.