Контрольная по химии

1. Метод электронного баланса:

а) SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ (окисление, 1 атом S, 2 электрона)
2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ (восстановление, 2 атома Cr, 6 электронов)
Общий множитель: (2 и 6) = 6
Получаем коэффициенты: 3SO₂, 1K₂Cr₂O₇, 1H₂SO₄, 1K₂SO₄, 1Cr₂(SO₄)₃, 4H₂O (добавляя воду и кислоту)
Уравнение: 3SO₂ + 1K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 1K₂SO₄ + 1Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O.
Подсчет атомов кислорода и водорода
Итог: 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
б) NaBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O
2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰ (окисление)
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (восстановление)
Общий множитель - 2
Уравнение: 2NaBr + 3H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2Na₂SO₄ + 3H₂O.
Итог: 2NaBr + 2H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O
в) KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O
2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰ (окисление)
N⁺³ + 2e⁻ → N⁺² (восстановление)
Общий множитель - 2
Уравнение: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + K₂SO₄ + 2H₂O.
Итог: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + K₂SO₄ + 2H₂O
2. Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде:

а) KOH + BaSO₄ =
Молекулярное: Реакция не происходит, так как BaSO4 нерастворим в воде.
Ионное: Реакции нет
б) NaOH + H₂S =
Молекулярное: 2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O (избыток щёлочи)
Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂S = 2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O
Сокращенное ионное уравнение: 2OH⁻ + H₂S = S²⁻ + 2H₂O
или
Молекулярное: NaOH + H₂S = NaHS + H₂O (недостаток щёлочи)
Полное ионное: Na⁺ + OH⁻ + H₂S = Na⁺ + HS⁻ + H₂O
Сокращенное ионное: OH⁻ + H₂S = HS⁻ + H₂O
3. Смещение равновесия:

Реакция: 2HBr(г) ⇌ H₂(г) + Br₂(г) - Q (экзотермическая)

а) При понижении температуры: равновесие сместится в сторону выделения тепла, то есть влево, в сторону образования HBr.
б) При уменьшении давления: равновесие сместится в сторону образования большего количества газов, то есть вправо, в сторону H₂ и Br₂ (так как слева 2 моля газа, а справа 2 моля газа). Значит, при уменьшении давления равновесие не сместится.
в) При повышении концентрации одного из продуктов: равновесие сместится в сторону расходования этого продукта, то есть влево, в сторону HBr.
4. Гидролиз солей:

Сульфат хрома (III): Cr₂(SO₄)₃
Образуется слабым основанием Cr(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄.
Гидролиз по катиону.
Среда: кислая
Карбонат магния: MgCO₃
Образован слабым основанием Mg(OH)₂ и слабой кислотой H₂CO₃.
Гидролиз по аниону и катиону.
Среда: слабощелочная (но может быть и нейтральной).
Хлорид калия: KCl
Образован сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl.
Не подвергается гидролизу
Среда: нейтральная
Нитрат калия: KNO₃
Образуется при взаимодействии сильного основания KOH и сильной кислоты HNO₃.
Не подвергается гидролизу
Среда: нейтральная