Задача по химии

Сульфид калия (K₂S) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) с образованием нитрата калия (KNO₃), сероводорода (H₂S) и воды (H₂O). Уравнение реакции: K₂S + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂S↑ + H₂O
2. Рассчитаем массу чистой азотной кислоты в растворе: Масса раствора HNO₃: 170 г
Массовая доля HNO₃ в растворе: 12%
Масса чистой HNO₃: 170 г * 0.12 = 20.4 г
3. Рассчитаем молярные массы участвующих веществ: M(K₂S) = 2 * 39 (K) + 32 (S) = 110 г/моль
M(HNO₃) = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль
M(H₂S) = 2 * 1 (H) + 32 (S) = 34 г/моль
4. Рассчитаем количество вещества (моль) сульфида калия и азотной кислоты: n(K₂S) = m(K₂S) / M(K₂S) = 62 г / 110 г/моль = 0.564 моль (округлим до 0.56)
n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 20.4 г / 63 г/моль = 0.324 моль (округлим до 0.32)
5. Определим, какое вещество в избытке, а какое в недостатке: Согласно уравнению реакции, 1 моль K₂S реагирует с 2 молями HNO₃. * Для реакции 0.56 моль K₂S понадобится 0.56 моль * 2 = 1.12 моль HNO₃ * Так как у нас есть только 0.32 моль HNO₃, она в недостатке, а K₂S в избытке. Расчет объёма газа будем вести по недостатку (по азотной кислоте).
6. Рассчитаем количество вещества образовавшегося сероводорода (H₂S): Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль H₂S. * n(H₂S) = n(HNO₃) / 2 = 0.32 моль / 2 = 0.16 моль
7. Рассчитаем объем сероводорода (H₂S) при нормальных условиях (н.у.): При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.
V(H₂S) = n(H₂S) * Vm = 0.16 моль * 22.4 л/моль = 3.584 л
Ответ: Объем сероводорода, который образуется при взаимодействии 170г 12%-го раствора азотной кислоты с сульфидом калия массой 62г, составляет примерно 3.58 л (округлили до двух знаков после запятой).