Объясните пж, как делать электронно-графическую схему атома в химии 8 класс

Электронно-графическая схема атома показывает расположение электронов в атомных орбитах (энергетических уровнях и подуровнях). Вот пошаговое объяснение, как её составлять:
1. Определите количество электронов:

Найдите атомный номер элемента в периодической таблице. Атомный номер равен количеству протонов и, в нейтральном атоме, числу электронов.

2. Определите распределение электронов по энергетическим уровням:

Электроны заполняют уровни в порядке их энергий. Основное правило:

Первый уровень (K): максимум 2 электрона.
Второй уровень (L): максимум 8 электронов.
Третий уровень (M): максимум 18 электронов.
Четвёртый уровень (N): максимум 32 электрона.

3. Заполните подуровни:

Каждый энергетический уровень имеет подуровни (s, p, d, f), которые заполняются в порядке возрастания энергии:

s-подуровень: максимум 2 электрона.
p-подуровень: максимум 6 электронов.
d-подуровень: максимум 10 электронов.
f-подуровень: максимум 14 электронов.

4. Распределение по подуровням:

Заполнение электронов идет в следующем порядке (по правилу Клечковского): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s...
5. Нарисуйте схему:

Рисуйте подуровни в виде горизонтальных линий.
Укажите количество электронов в каждом подуровне стрелками вверх или вниз (спины). Например:
s-подуровень: ↑↓
p-подуровень: ↑↓ ↑↓ ↑↓

Пример: Электронно-графическая схема для кислорода (O):

Атомный номер: 8 (значит 8 электронов).
Заполнение орбиталей:
1s: 2 электрона (↑↓)
2s: 2 электрона (↑↓)
2p: 4 электрона (↑↓ ↑ ↑)

Итоговая схема:

1s: ↑↓
2s: ↑↓
2p: ↑↓ ↑ ↑

Основные правила:

Правило Хунда: электроны сначала заполняют подуровень по одному (один электрон на орбиту) и только потом паруются.
Принцип Паули: на одной орбитали не могут находиться два электрона с одинаковым спином.

Эта схема поможет лучше понять распределение электронов и валентные свойства элементов.

хз