Химия 8 класс срочно
Какой объём хлора (н. у.) можно получить из 100 мл 25 %−ной соляной кислоты в результате реакций с двумя окислителями − перманганатом калия и оксидом марганца (IV)? Совпали ли полученные значения? 1) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2) MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Буду очень благодарен
следующей формулой: p = m/V
Здесь p - плотность раствора, m - масса раствора, V - объем раствора.
p = m/V Отсюда m = p*V = 1,12*100 = 112 г.
2) Находим массу соляной кислоты (Составляем пропорции)
112 г ----100%
х ------- 25%
х = 112*25/100 = 28 г HCl.
3) Составляем уравнение окисления соляной кислоты с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
4) С помощью этой уравнении находим объем выделившегося хлора:
16HCl --→ 5Cl2
584г -----112л
28г ------ х
х = 28*112/584 = 5,37л Cl2.
5) Составляем уравнение окисления соляной кислоты с оксидом марганца(IV)
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
6) С помощью этой уравнении находим объем выделившегося хлора:
4HCl --→ Cl2
146г ---- 22,4л
28 г -----х
х = 28*22,4/146 = 4,29л Cl2.
Ответ: 1) С перманганатам калия выделяется 5,37л Cl2.
2) С оксидом марганца (IV) выделяется 4,29л Cl2.
В первом случае хлор выделяется больше на 1,08 литра.
Маленький)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))