Помогите с химией очень срочно!!!!!!

Извини, не помогу, просто оставлю сообщение ради того, чтобы заработать балл ?

масса р-ра hno₃: 50 мл * 1,14 г/мл = 57 г
масса hno₃: 57 г * 0,20 = 11,4 г
моль hno₃: 11,4 г / 63 г/моль ≈ 0,181 моль
моль caco₃: 8 г / 100 г/моль = 0,08 моль
реакция: 2hno₃ + caco₃ → ca(no₃)₂ + h₂o + co₂↑
избыток: hno₃ (нужно 0,16 моль)
моль ca(no₃)₂: 0,08 моль
масса ca(no₃)₂: 0,08 моль * 164 г/моль = 13,12 г
моль hno₃ ост.: 0,181 моль - 2 * 0,08 моль = 0,021 моль
масса hno₃ ост.: 0,021 моль * 63 г/моль = 1,323 г
масса р-ра: 57 г + 8 г - (0,08 моль * 44 г/моль) = 61,48 г
массовые доли:
ω(ca(no₃)₂) = 13,12 г / 61,48 г ≈ 0,2134 = 21,34%
ω(hno₃ ост.) = 1,323 г / 61,48 г ≈ 0,0215 = 2,15%
ответ:
ω(ca(no₃)₂) ≈ 21,34%
ω(hno₃ ост.) ≈ 2,15%

Концентрация веществ в растворе составляет:

азотная кислота (HNO₃): 10 мас.% (0,2 моля);
нитрат кальция (Ca(NO₃)₂): 10 мас.% (0,2 моля).

ахереть

О господи

Давайте решим эту задачу пошагово:

1. Найдем массу азотной кислоты в растворе:
- Объем раствора = 50 мл
- Плотность раствора = 1,14 г/мл
- Массовая доля HNO3 = 20%

Масса раствора = 50 мл × 1,14 г/мл = 57 г
Масса HNO3 = 57 г × 0,20 = 11,4 г

2. Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

3. Найдем количество вещества CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,1 + 12 + 3×16 = 100,1 г/моль
n(CaCO3) = 8 г ÷ 100,1 г/моль = 0,08 моль

4. Найдем количество вещества HNO3:
n(HNO3) = 11,4 г ÷ 63 г/моль = 0,181 моль

5. Определим лимитирующий реагент:
Из уравнения реакции видно, что CaCO3 : HNO3 = 1 : 2
Для полной реакции нужно 0,08 × 2 = 0,16 моль HNO3
В растворе есть 0,181 моль HNO3, значит CaCO3 - лимитирующий реагент

6. Продукты реакции:
- Ca(NO3)2: n = 0,08 моль
- CO2: n = 0,08 моль
- Избыток HNO3: 0,181 - 0,16 = 0,021 моль

Концентрация HNO3 после реакции: 0,021 моль ÷ 0,05 л = 0,42 моль/л

Ответ: Концентрация азотной кислоты после реакции составит 0,42 моль/л.