Химия эдс гальванического элемента

Question

Химия эдс гальванического элемента

DRAGONFLY ™ Профи (817), закрыт 1 неделю назад

Какова эдс гальванического элемента при температуре 25°C, состоящего из водородного электрода в растворе с pH=5 и медного электрода в 0,1M растворе сульфата меди?

Answer 1

Объединю уравнения Нернста для обоих электродов в единую формулу, используя их зависимость от pH и концентрации Cu²⁺:
ЭДС = E°(Cu) + 0.05916 * (0.5 * log[Cu²⁺] + pH)
E°(Cu) = 0.34 В
log[Cu²⁺] = log(0.1) = -1
pH = 5

ЭДС = 0.34 + 0.05916 * (0.5 * (-1) + 5)
= 0.34 + 0.05916 * (-0.5 + 5)
= 0.34 + 0.05916 * 4.5
= 0.34 + 0.26622
= 0.60622 В ≈ 0.61 В

Answer 2

Тима Вавилов Профи (826) 1 неделю назад

0,671 Вольт

DRAGONFLY ™Профи (817) 1 неделю назад

Решение сможете расписать?

Тима ВавиловПрофи (826) 1 неделю назад

не смогу но ответ явно такой!

Answer 3

1. водородный электрод (анод): e₁ = -0.296 в (по уравнению нернста, ph=5)
2. медный электрод (катод): e₂ ≈ +0.310 в (по уравнению нернста, [cu²⁺]=0.1 м)
3. эдс: e = e₂ - e₁ = 0.606 в
ответ: 0.606 в