Химия учи.ру 9 класс

Сначала найдём количество молей каждого вещества:

Оксид кальция (CaO): молярная масса 56 г/моль, 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

Хлорид аммония (NH4Cl): молярная масса 53,5 г/моль, 60 г / 53,5 г/моль ≈ 1,12 моль

Реакция: CaO + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями NH4Cl. У нас 0,5 моль CaO, значит, потребуется 1 моль NH4Cl. NH4Cl в избытке. Ограничивающим реагентом является CaO.

Из уравнения: 1 моль CaO даёт 2 моля NH3. Значит, из 0,5 моль CaO получим 1 моль NH3.

Объём 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) ≈ 22,4 л. Поэтому теоретически получим 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л аммиака.

Учитывая выход 98%: 22,4 л * 0,98 ≈ 22 л

Ответ: 22 литра