Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей по химии! Запуталась и не могу дорешать...

Question

Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей по химии! Запуталась и не могу дорешать...

Софья Речиц Ученик (101), открыт 1 неделю назад

Answer 1

Advaincid user Просветленный (23416) 1 неделю назад

Скинь процесс решения, в чём у тебя-то затуп.

Софья РечицУченик (101) 1 неделю назад

Вот так я решила. Получилась какая-то ерунда, честно говоря.

Advaincid user Просветленный (23416) После реакции нейтрализации HNO₃ и KOH в растворе остаётся только избыток OH⁻ (0.01 моль), так как кислота полностью прореагировала. Не нужно учитывать H⁺ от HNO₃, так как они нейтрализованы OH⁻. Ошибочное сложение (10^-14) / (1.1) + 1 физически бессмысленно. Концентрация H⁺ определяется через ионное произведение воды. Также неправильное использовано молярный объёмм газа (22.4 л/моль). Это применимо только к газам при нормальных условиях, а не к растворам. Объём раствора задан (100 см^3 = 0.1 л), и его не нужно пересчитывать через Vm. Исправить можно так: n(HNO3) = 0.1 моль, n(KOH) = 0.11 моль HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O KOH в избытке: 0.11 - 0.1 = 0.01 моль [OH⁻] = (0.01 моль) / (0.1 л) = 0.1 М pOH = -log(0.1) = 1 ph = 14 - pOH = 13 Вроде так.

Answer 2

Задача 713: В 1 литре раствора 0.11 моль HCl. HCl - сильная кислота, полностью диссоциирует. [H+] = 0.11 моль/л. pH = -lg[H+] = -lg(0.11) ≈ 0.96. pH приблизительно равно 0.96.

Задача 713*: Сначала найдём количество азотной кислоты: 50 г * 0.126 = 6.3 г. Молярная масса HNO3 ≈ 63 г/моль. Количество молей HNO3 = 6.3 г / 63 г/моль = 0.1 моль. К ней добавили 0.11 моль КОН. Произошла нейтрализация: осталось 0.01 моль КОН (сильное основание). Объём раствора 100 мл = 0.1 л. [OH-] = 0.01 моль/0.1 л = 0.1 моль/л. pOH = -lg(0.1) = 1. pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13. pH приблизительно равен 13.