Химия 9 класс учи.ру

Сначала найдём количество молей сульфата аммония (молярная масса (NH₄)₂SO₄ ≈ 132 г/моль):

n((NH₄)₂SO₄) = 33 г / 132 г/моль ≈ 0,25 моль

Реакция образования сульфата аммония:

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль (NH₄)₂SO₄. Значит, нам нужно 0,25 моль H₂SO₄.

Найдём массу H₂SO₄ (молярная масса H₂SO₄ ≈ 98 г/моль):

m(H₂SO₄) = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г

Теперь найдём объём 25% раствора H₂SO₄:

В 100 г раствора содержится 25 г H₂SO₄. Тогда:

V(раствора) = (24,5 г / 25 г) * 100 мл ≈ 98 мл

Учитывая плотность, объём будет немного меньше:

V(раствора) = 24,5 г / (1,18 г/мл) ≈ 20,76 мл

Однако, это объём чистой серной кислоты. Нам нужен объём 25% раствора. Поэтому:

V(25% раствора) = 98 мл

Ответ: 98 мл

[(33/132)*98/0,25]/1,18=83 мл

(33 г (NH4)2SO4) / (132 г/моль) * 98 г H2SO4 = 24.5 г H2SO4
(24.5 г) / (0.25 * 1.18 г/мл) = 83 мл