Контрольная по теме халькогены химия 9 класс

1. Вещества, в которых сера имеет степень окисления +4:

SO₂ (диоксид серы) — сера в степени окисления +4.
K₂SO₃ (сульфит калия) — сера в степени окисления +4.
Na₂SO₃ (сульфит натрия) — сера в степени окисления +4.
H₂SO₃ (сернистая кислота) — сера в степени окисления +4.

2. Диссоциация веществ-электролитов:

SO₂ — не является электролитом в обычных условиях, так как не диссоциирует на ионы в растворе.

Na₂SO₃ (сульфит натрия):
Na2SO3(aq)→2Na+(aq)+SO32−(aq)
Na2​SO3​(aq)→2Na+(aq)+SO32−​(aq)

K₂SO₃ (сульфит калия):
K2SO3(aq)→2K+(aq)+SO32−(aq)
K2​SO3​(aq)→2K+(aq)+SO32−​(aq)

H₂SO₃ (сернистая кислота):
H2SO3(aq)⇌2H+(aq)+SO32−(aq)
H2​SO3​(aq)⇌2H+(aq)+SO32−​(aq)

3. Реакции с серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
Молекулярное уравнение: Mg+H2SO4→MgSO4+H2Mg+H2​SO4​→MgSO4​+H2​
Ионное уравнение: Mg+2H+→Mg2++H2Mg+2H+→Mg2++H2​

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
Молекулярное уравнение: BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HClBaCl2​+H2​SO4​→BaSO4​+2HCl
Ионное уравнение: Ba2++SO42−→BaSO4(s)Ba2++SO42−​→BaSO4​(s)

NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃
Молекулярное уравнение: NaNO3+H2SO4→NaHSO4+HNO3NaNO3​+H2​SO4​→NaHSO4​+HNO3​
Ионное уравнение: Na++NO3−+H++SO42−→Na++HSO4−+H++NO3−Na++NO3−​+H++SO42−​→Na++HSO4−​+H++NO3−​

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Молекулярное уравнение: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2NaOH+H2​SO4​→Na2​SO4​+2H2​O
Ионное уравнение: 2Na++2OH−+2H++SO42−→Na2SO4+2H2O2Na++2OH−+2H++SO42−​→Na2​SO4​+2H2​O

H₂O + H₂SO₄ → H₃O⁺ + HSO₄⁻ (в растворе)
Молекулярное уравнение: H2O+H2SO4→H3O++HSO4−H2​O+H2​SO4​→H3​O++HSO4−​
Ионное уравнение: H2O+H2SO4⇌H3O++HSO4−H2​O+H2​SO4​⇌H3​O++HSO4−​

4. Превращения: ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

ZnS → SO₂:
Обжиг цинк-сульфида в кислороде:
2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2​→2ZnO+2SO2​

SO₂ → SO₃:
Окисление SO₂ в SO₃ при температуре и с катализатором:
2SO2+O2→катализатор2SO3
2SO2​+O2​катализатор

​2SO3​

SO₃ → H₂SO₄:
Растворение SO₃ в воде с образованием серной кислоты:
SO3+H2O→H2SO4
SO3​+H2​O→H2​SO4​

5. Сущность процесса из задания 4

Процесс включает преобразование серы из низшей степени окисления (+2) в высшую (+6), что важно для промышленного производства серной кислоты, используемой в химической промышленности и других отраслях. Включает два важных этапа: окисление сернистого газа (SO₂) до серного (SO₃), а затем его растворение в воде для получения серной кислоты (H₂SO₄).
6. Экологические последствия

Процесс получения SO₂ и SO₃ из сернистых соединений может вызывать выбросы в атмосферу, что приводит к образованию кислотных дождей, которые негативно влияют на экосистемы и здоровье человека. SO₂ в атмосфере может реагировать с водой, образуя серную кислоту (H₂SO₄), которая затем выпадает в виде дождя. Это может вызывать эрозию зданий, повреждение растений и загрязнение водоемов.
7. Расчет объема сернистого газа, полученного при обжиге цинковой обманки

Дано: масса цинковой обманки m=108 кгm=108кг, содержание цинка в обманке 10%.

Масса цинка:

mZn=108 кг×0.1=10.8 кг
mZn​=108кг×0.1=10.8кг

Молекулярная масса цинка (MZnMZn​) = 65.38 г/моль. Молекул цинка в 10.8 кг:

nZn=10.8×10365.38 моль
nZn​=65.3810.8×103​моль

С учетом того, что 1 моль цинка дает 1 моль SO₂, можем рассчитать моль SO₂.

Для расчета объема используем идеальный газ:

V=nSO2×22.4 л/моль(при нормальных условиях)
V=nSO2​​×22.4л/моль(при нормальных условиях)

Давайте рассчитаем:

Объем сернистого газа (SO₂), полученного при обжиге 108 кг цинковой обманки, содержащей 10% примесей, составляет приблизительно 3700.21 литра при нормальных условиях.