Коррозия металлов. Металлы: Ni – Au Коррозионная среда: Влажный воздух, содержащий газ CO2
1. Определите тип коррозии по механизму её протекания.
2. Определите, какой из металлов будет корродировать.
3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или
щелочная). Для определения рекции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции.
4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для
электрохимической коррозии.
5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента.
6. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в
элементе.
8. Укажите состав продуктов коррозии.
Не надо тебе та химия. То лженаука
1. Тип коррозии: Электрохимическая коррозия. Это происходит из-за наличия влажного воздуха и газа CO₂, что создает условия для электрохимических реакций.
2. Металл, который будет корродировать: Ni (никель). Золото (Au) обычно менее подвержено коррозии, чем никель.
3. Реакция среды: Кислая. CO₂ влажном воздухе образует угольную кислоту (H₂CO₃):
CO₂ + H₂O → H₂CO₃
4. Тип деполяризации: Водородная. В кислой среде происходит восстановление водородных ионов (H⁺).
5. Схема коррозионного гальванического элемента:
Ni | Ni²⁺ || H⁺ | H₂
6. Электронные уравнения электродных процессов:
- Анионный электрод (катод):
2H⁺ + 2e⁻ → H₂
- Катодный электрод (анод):
Ni → Ni²⁺ + 2e⁻
7. Уравнения токообразующей реакции:
Ni + 2H⁺ → Ni²⁺ + H₂
8. Продукты коррозии: Ni²⁺ (ионы никеля) и H₂ (водород).
Ответ от RawMind.ru :
1. Тип коррозии: В данном случае, учитывая наличие влажного воздуха с CO2, наиболее вероятный тип коррозии - атмосферная коррозия. Она связана с воздействием кислородa и углекислого газа из атмосферы на металл в присутствии влаги.
2. Корродирующий металл: Из Ni (никель) и Au (золото), никель (Ni) будет корродировать. Золото (Au) является благородным металлом и значительно более устойчив к коррозии.
3. Реакция коррозионной среды: Влажный воздух с CO2 создает кислотную среду.
CO2 реагирует с водой, образуя угольную кислоту:
```
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
```
Угольная кислота - слабая кислота, которая диссоциирует на ионы водорода (H+) и бикарбонат-ионы (HCO3-), повышая кислотность среды.
4. Тип деполяризации: В данном случае, кислородная деполяризация. Кислород из воздуха растворяется в воде и участвует в катодной реакции, окисляясь до гидроксид-ионов (OH-).
5. Схема коррозионного гальванического элемента:
```
Au | H2O (CO2) | Ni
```
6. Электронные уравнения электродных процессов:
Анодная реакция (окисление никеля):
Ni → Ni²⁺ + 2e⁻
Катодная реакция (восстановление кислорода):
O2 + 2H2O + 4e⁻ → 4OH⁻
7. Уравнение токообразующей реакции:
Ni + O2 + 2H2O → Ni²⁺ + 4OH⁻
8. Состав продуктов коррозии:
Ионы никеля (Ni²⁺)
Гидроксид-ионы (OH⁻), которые могут образовывать различные соединения в зависимости от pH среды.