Помогите 🙏🙏 задачка по овр с эл балансом по химии, я вообще не понимаю!

Найдем коэффициенты с помощью методики электронного баланса.

Исходное уравнение:
 NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O

Обозначим коэффициенты:
 a NH₃ + b SO₂ → c N₂ + d S + e H₂O

1. Баланс элементов:
 • Азот:
  В левой части: a атомов N, в правой – 2c.
  Получаем: a = 2c            (1)

 • Сера:
  В левой: b атомов S, в правой – d.
  Получаем: b = d            (2)

 • Водород:
  В левой: 3a, в правой: 2e.
  Получаем: 3a = 2e           (3)

 • Кислород:
  В левой: 2b, в правой: e.
  Получаем: 2b = e           (4)

2. Электронный баланс (определим степень окисления):
 • Для азота в NH₃:
  N: –3
  В N₂: 0  (повышение с –3 до 0 – потеря 3 электронов на атом)
  Всего потеряется 3e⁻ на каждый атом N, значит при a молекулах NH₃ теряется 3a электронов.

 • Для серы в SO₂:
  O: –2, два атома O дают –4, поэтому S имеет +4.
  В S (элементарное состояние): 0  (уменьшение с +4 до 0 – приобретение 4 e⁻)
  При b молекулах SO₂ суммарно приобретут 4b электронов.

Для электр. баланса должны выполняться:
 3a = 4b            (5)

3. Подберем минимальные целые коэффициенты:
Из (5): 3a = 4b
Выберем a = 4, тогда 3·4 = 12 и b должна быть 3, так как 4·3 = 12.

Теперь по (1): a = 2c → 4 = 2c, откуда c = 2.
По (2): d = b → d = 3.
По (4): e = 2b → e = 6. Проверим (3): 3a = 12 и 2e = 12 – сходится.

Таким образом, уравнение выглядит так:

 4 NH₃ + 3 SO₂ → 2 N₂ + 3 S + 6 H₂O

4. Определим окислитель и восстановитель:
 • Азот в NH₃ переходит от –3 в NH₃ до 0 в N₂ – он теряет электроны и, следовательно, является восстановителем.
 • Сера в SO₂ переходит от +4 до 0 – она приобретает электроны и является окислителем.

Ответ:
 Коэффициенты:
  4 NH₃ + 3 SO₂ → 2 N₂ + 3 S + 6 H₂O
 Окислитель – SO₂ (серный компонент получает электроны), восстановитель – NH₃ (азот отдает электроны).