Помогите с химией

Соседей потравить удумал? Удачи!

БЕЛЫЕ ПАРУСА

Дезоморфин

и это обязательно нужно тратить 30₽ на вопрос лидер, по домашке?

Для решения этой задачи нам нужно определить объем выделившегося газа и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после реакции.

### Шаг 1: Определение количества веществ

#### Раствор гидрокарбоната калия (KHCO₃)
- Объем раствора: 500 мл
- Массовая доля: 20
- Плотность: 1,2 г/мл

Масса раствора:
Масса = 500 , мл * 1,2 , г/мл = 600 , г

Масса гидрокарбоната калия:
Масса KHCO_3 = 600 , г * 0,2 = 120 , г

Количество молей гидрокарбоната калия:
n_{KHCO_3} = 120 , г/100 , г/моль = 1,2 , моль

#### Раствор азотной кислоты (HNO₃)
- Масса раствора: 200 г
- Массовая доля: 40

Масса азотной кислоты:
Масса HNO_3 = 200 , г * 0,4 = 80 , г

Количество молей азотной кислоты:
n_{HNO_3} = 80 , г/63 , г/моль = 1,27 , моль

### Шаг 2: Реакция между гидрокарбонатом калия и азотной кислотой

Реакция протекает по уравнению:
KHCO_3 + HNO_3 rightarrow KNO_3 + CO_2 + H_2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидрокарбоната калия расходуется 1 моль азотной кислоты. В данном случае количество молей гидрокарбоната калия меньше, поэтому он является лимитирующим реагентом.

### Шаг 3: Выделение газа

При полном расходовании 1,2 моль гидрокарбоната калия выделится 1,2 моль CO₂.

Объем выделившегося газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.):
V_{CO_2} = 1,2 , моль * 22,4 , л/моль = 26,88 , л

### Шаг 4: Определение массовых долей веществ в растворе

После реакции в растворе останутся:
- Калий нитрат (KNO₃)
- Вода (H₂O)

Масса калия нитрата:
Масса KNO_3 = 1,2 , моль * 101 , г/моль = 121,2 , г

Масса воды:
Масса H_2O = 600 , г + 200 , г - 120 , г - 80 , г = 600 , г

Массовая доля калия нитрата:
w_{KNO_3} = 121,2 , г/600 , г * 100

Массовая доля воды:
w_{H_2O} = 100

### Итог:
- Объем выделившегося газа (CO₂): 26,88 л
- Массовая доля калия нитрата в растворе: 20,2
- Массовая доля воды в растворе: 79,8

У нас есть два раствора:

Раствор KHCO₃: 500 мл, 20%, плотность 1,2 г/мл.
Раствор HNO₃: 200 г, 40%.
Сначала найдем массы всего этого барахла:

Масса раствора KHCO₃: 500 мл * 1,2 г/мл = 600 г
Масса KHCO₃: 600 г * 0,2 = 120 г
Масса HNO₃: 200 г * 0,4 = 80 г
Уравнение реакции: KHCO₃ + HNO₃ -> KNO₃ + H₂O + CO₂

Найдем количество вещества (моли):

KHCO₃: 120 г / 100 (молярная масса примерно) = 1,2 моль
HNO₃: 80 г / 63 (молярная масса примерно) = 1,27 моль
Реакция идет по меньшему количеству, то есть по KHCO₃. CO₂ тоже будет 1,2 моль.

Объем газа:

1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 литра
Массовые доли в конце:

KNO₃: 1,2 моль * 101 (молярная масса примерно) = 121,2 г
Осталось HNO₃: 1,27 - 1,2 = 0,07 моль * 63 = 4,41 г
Масса конечного раствора: 600 + 200 - (1,2 * 44) (убираем вылетевший газ) = 800 - 52,8 = 747,2 г

Массовые доли:

KNO₃: (121,2 / 747,2) * 100 = 16,22 %
HNO₃: (4,41 / 747,2) * 100 = 0,59 %
H₂O: остальное, то есть примерно 83,2%
Вывод:

Газа CO₂: 26,88 литра
KNO₃: 16,22 %
HNO₃: 0,59 %
H₂O: 83,2 %
Не благодари, химик!

короче чтобы найти объём газа надо использовать уравнение реакции и считить молекулы, а потом глядеть, сколько осталось вещества в растворе, это сложно но я верю ты справишься

ну короче берём калькулятор и делаем расчёты объём газа будет около 3 литров

короче смешиваем растворы считаем массу газ и находим доли оставшихся веществ все просто

решил пустится во все тяжкие?