Химия 8 класс

Вариант 2
1. Кислоты и соответствующие оксиды:

Из предложенного перечня формул кислотами являются:

H₂SO₃ (сернистая кислота)
Соответствующий оксид: SO₂ (оксид серы(IV) или диоксид серы)
S⁺⁴O⁻²
HPO₃ (метафосфорная кислота)
Соответствующий оксид: P₂O₅ (оксид фосфора(V) или пентаоксид дифосфора)
P⁺⁵₂O⁻²₅
HClO (хлорноватистая кислота)
Соответствующий оксид: Cl₂O (оксид хлора(I)) или гипохлорит хлора
Cl⁺¹₂O⁻²
2. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой:

Вещества с молекулярной кристаллической решёткой обычно образованы ковалентными связями и имеют относительно низкие температуры плавления и кипения. Из предложенного перечня к ним относятся:

SCl₂ (дихлорид серы)
P₂O₅ (оксид фосфора(V) или пентаоксид дифосфора)
3. Вещества, содержащие атомы азота в степени окисления +5:

AgNO₃ (нитрат серебра)
Ag⁺¹N⁺⁵O⁻²₃
NaNO₃ (нитрат натрия)
Na⁺¹N⁺⁵O⁻²₃
4. Формулы солей:

Сульфид калия: K₂S (2K⁺, S⁻²)
Бромид алюминия: AlBr₃ (Al⁺³, 3Br⁻)
Силикат калия: K₂SiO₃ (2K⁺, SiO₃⁻²)
Карбонат натрия: Na₂CO₃ (2Na⁺, CO₃⁻²)
Сульфат алюминия: Al₂(SO₄)₃ (2Al⁺³, 3SO₄⁻²)
Все эти вещества относятся к классу солей, так как состоят из катионов металла (или катиона аммония) и анионов кислотного остатка.

5. Масса 100 л газа сернистого SO₂:

Находим молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.): Vm = 22,4 л/моль
Вычисляем количество вещества (n) сернистого газа: n = V / Vm = 100 л / 22,4 л/моль ≈ 4,46 моль
Вычисляем молярную массу сернистого газа (M(SO₂)): M(SO₂) = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль
Находим массу газа: m = n * M = 4,46 моль * 64 г/моль ≈ 285,44 г
Ответ: Масса 100 л сернистого газа SO₂ составляет примерно 285,44 г.

6. Масса раствора, содержащего 15г нитрата с массовой долей 6%:

Используем формулу для массовой доли вещества в растворе: ω = (m(вещества) / m(раствора)) * 100%
Выражаем массу раствора: m(раствора) = (m(вещества) / ω) * 100%
Подставляем известные значения: m(раствора) = (15 г / 6%) * 100% = 250 г
Ответ: Масса раствора составляет 250 г.