Помогите с дз по химии

Вот анализ указанных веществ — сильные они электролиты или слабые, с указанием реакций диссоциации для сильных электролитов. Электролиты делятся на сильные (полностью диссоциируют в водных растворах) и слабые (диссоциируют частично).

---

### 1. **Na₂SO₄ (сульфат натрия)**
- **Сильный электролит.** Полностью диссоциирует в водном растворе, так как это соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (H₂SO₄).
- **Реакция диссоциации:**
\[
Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}
\]

---

### 2. **BaSO₄ (сульфат бария)**
- **Слабый электролит.** Практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует лишь в очень незначительной степени. Это соль, но с низкой растворимостью, из-за чего не считается сильным электролитом.

---

### 3. **AgCl (хлорид серебра)**
- **Слабый электролит.** Нерастворим в воде, диссоциирует в очень малой степени, что делает его слабым электролитом.

---

### 4. **NaCl (хлорид натрия)**
- **Сильный электролит.** Полностью диссоциирует в водном растворе, так как это соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HCl).
- **Реакция диссоциации:**
\[
NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-
\]

---

### 5. **HCl (соляная кислота)**
- **Сильный электролит.** Полностью диссоциирует в водном растворе, так как это сильная кислота.
- **Реакция диссоциации:**
\[
HCl \rightarrow H^+ + Cl^-
\]

---

### 6. **H₂CO₃ (угольная кислота)**
- **Слабый электролит.** Диссоциирует частично в водном растворе, так как это слабая кислота. Реакция происходит ступенчато, но степень диссоциации мала.
- Пример частичной диссоциации:
\[
H_2CO_3 \leftrightarrow H^+ + HCO_3^-
\]

---

### 7. **HF (фтористоводородная кислота)**
- **Слабый электролит.** Диссоциирует частично в водном растворе, так как это слабая кислота.
- Реакция:
\[
HF \leftrightarrow H^+ + F^-
\]

---

### 8. **NaOH (гидроксид натрия)**
- **Сильный электролит.** Полностью диссоциирует в водном растворе, так как это сильное основание.
- **Реакция диссоциации:**
\[
NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-
\]

---

### 9. **Ni(OH)₂ (гидроксид никеля)**
- **Слабый электролит.** Нерастворим в воде, поэтому диссоциирует в очень малой степени, что делает его слабым электролитом.

---

### Итог:
- **Сильные электролиты (с реакциями диссоциации):**
- Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
- NaCl → Na⁺ + Cl⁻
- HCl → H⁺ + Cl⁻
- NaOH → Na⁺ + OH⁻

- **Слабые электролиты:**
- BaSO₄
- AgCl
- H₂CO₃
- HF
- Ni(OH)₂

Na2SO4 - сильный электролит
Na2SO4 ⇄ 2Na(+) + SO4(2-)
BaSO4 - сильный электролит
BaSO4 ⇄ Ba(2+) + SO4(2-)
AgCl - сильный электролит
AgCl ⇄ Ag(+) + Cl(-)
NaCl - сильный электролит
NaCl ⇄ Na(+) + Cl(-)
HCl - сильный электролит
HCl ⇄ H(+) + Cl(-)
H2CO3 - слабый электролит
HF - слабый электролит
NaOH - сильный электролит
NaOH ⇄ Na(+) + OH(-)
Ni(OH)2 - слабый электролит