Ну ка, решите

Задание:
1. При действии алюминия на оксид цинка массой 32.4 г получили 24 г цинка. Определите выход продукта реакции.

2. Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23.4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

3. 64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

4. Вычислите объём (д) оксида азота (ІІ), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота избытком кислорода, если объемный выход реакции 75%.


Решение:
1. При действии алюминия на оксид цинка массой 32.4 г получили 24 г цинка. Определите выход продукта реакции.

Сначала нам нужно написать уравнение реакции:

2Al + 3ZnO → 2Al2O3 + 3Zn

Молярная масса ZnO = 81,4 г/моль
Молярная масса Zn = 65,4 г/моль

Количество вещества ZnO = 32,4 г / 81,4 г/моль = 0,398 моль
Количество вещества Zn = 24 г / 65,4 г/моль = 0,367 моль

Теоретически возможное количество Zn = 0,398 моль * (3/3) = 0,398 моль (поскольку соотношение ZnO и Zn в реакции 1:1)

Выход продукта реакции = (0,367 моль / 0,398 моль) * 100% ≈ 92,2%

2. Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23.4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Сначала нам нужно написать уравнение реакции:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль

Количество вещества Al(OH)3 = 23,4 г / 78 г/моль = 0,3 моль

Теоретически возможное количество Al2O3 = 0,3 моль * (1/2) = 0,15 моль (поскольку соотношение Al(OH)3 и Al2O3 в реакции 2:1)

Масса теоретически возможного Al2O3 = 0,15 моль * 102 г/моль = 15,3 г

Выход реакции = 92% от теоретически возможного, поэтому масса полученного Al2O3 = 15,3 г * 0,92 = 14,1 г

3. 64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Сначала нам нужно написать уравнение реакции:

ZnO + C → Zn + CO

Молярная масса ZnO = 81,4 г/моль
Молярная масса Zn = 65,4 г/моль

Количество вещества ZnO = 64,8 г / 81,4 г/моль = 0,796 моль

Теоретически возможное количество Zn = 0,796 моль * (1/1) = 0,796 моль (поскольку соотношение ZnO и Zn в реакции 1:1)

Масса теоретически возможного Zn = 0,796 моль * 65,4 г/моль = 52,1 г

Выход реакции = 65% от теоретически возможного, поэтому масса полученного Zn = 52,1 г * 0,65 = 33,9 г

4. Вычислите объём (д) оксида азота (ІІ), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота избытком кислорода, если объемный выход реакции 75%.

Сначала нам нужно написать уравнение реакции:

2N2 + O2 → 2N2O

Объём N2 = 22,4 л
Молярный объём = 22,4 л/моль (при стандартных условиях)

Количество вещества N2 = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Теоретически возможное количество N2O = 1 моль * (1/2) = 0,5 моль (поскольку соотношение N2 и N2O в реакции 2:1)

Объём теоретически возможного N2O = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Выход реакции = 75% от теоретически возможного, поэтому объём полученного N2O = 11,2 л * 0,75 = 8,4 л

Итак, объём оксида азота (ІІ), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота избытком кислорода, равен 8,4 л.