Технический карбонат кальция массой 1 кг, с массовой долей примесей 16% прокалили. Определите объём оксида углерода (IV)

1. Определим массу чистого карбоната кальция (CaCO₃):

Массовая доля чистого CaCO₃ = 100% - 16% = 84%
Масса чистого CaCO₃ = 1 кг * 0.84 = 0.84 кг = 840 г
2. Напишем уравнение реакции разложения карбоната кальция при прокаливании:

CaCO₃ (т) → CaO (т) + CO₂ (г)

3. Рассчитаем количество вещества (моль) чистого CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃ (M) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
Количество вещества CaCO₃ (n) = масса / молярная масса = 840 г / 100 г/моль = 8.4 моль
4. Определим количество вещества CO₂, которое образуется:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.
Следовательно, количество вещества CO₂ (n) = 8.4 моль
5. Рассчитаем объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.):

Молярный объем газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль
Объем CO₂ (V) = количество вещества * молярный объем = 8.4 моль * 22.4 л/моль = 188.16 л