Задача по химии

Для решения этой задачи нужно учесть несколько моментов:

Реагирует только чистый оксид алюминия (Al₂O₃). Примеси в реакции не участвуют.
Уравнение реакции: Al₂O₃ + 3H₂ → 2Al + 3H₂O
Молярные массы:
Al₂O₃ = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль
Al = 27 г/моль
Решение:

Определите массу чистого оксида алюминия:

Масса примесей: 180 г * 0.38 = 68.4 г
Масса чистого Al₂O₃: 180 г - 68.4 г = 111.6 г
Определите количество вещества (моль) Al₂O₃:

n(Al₂O₃) = масса / молярная масса = 111.6 г / 102 г/моль = 1.094 моль
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al₂O₃ образуется 2 моль Al:

n(Al) = 2 * n(Al₂O₃) = 2 * 1.094 моль = 2.188 моль
Определите массу алюминия:

масса Al = n(Al) * молярная масса Al = 2.188 моль * 27 г/моль = 59.076 г
Ответ: Масса алюминия, который выделится, составляет приблизительно 59.08 г.

0 г. Таким способом алюминий не получают.