Вопрос по химии (вычислите энергию активации реакций у которых при повышении температуры с 20 до 30 градусов скорость
вычислите энергию активации реакций у которых при повышении температуры с 20 до 30 градусов скорость реакции увеличивается в 3 раза
v1/v2 = e^(–Ea/RT1)/e^(–Ea/RT2),
ln(v1/v2) = Ea/RT2 – Ea/RT1 = (Ea/R)*(1/T2 – 1/T1),
v1/v2 = 1/3, ln(v1/v2) = –1,0986, T1 = 293K, T2 = 303K,
–1,0986 = (Ea/8,31)*(0,00330 – 0,003413) = –0,0000136*Ea,
Ea = 1,0986/0,0000136 = 81 кДж/моль. Ответ: 81 кДж/моль.
Энергию активации можно вычислить, если известны значения константы скорости при двух температурах. Для этого используют выражение: Еа = RТ2Т1 ln(k2 ⁄k1) ⁄(Т2–T1), где Еа — энергия активации, k2 — константа скорости реакции при температуре Т2, k1 — константа скорости реакции при температуре T1, R — газовая постоянная. 243
энергия активации примерно 60 килоджоулей на моль если скорость в три раза увеличилась