Химия 9 класс помогите решить пожалуйста задачи

Для решения ультра сложных задач нам следует воспользоваться законами стехиометрии и уравнениями реакций. Начнем по порядку.

### Задача 1
1. **Фосфорная кислота**: H₃PO₄
2. **Сульфид серебра**: Ag₂S

Сначала укажем уравнение реакции:

\[
2H₃PO₄ + 3Ag₂S \rightarrow 6Ag + 3H₂S + 2H₂O + P₂O₅
\]

Для решения нам нужны молярные массы.

- Молярная масса H₃PO₄ = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
- Молярная масса Ag₂S = 2*107,87 + 32,07 = 247,81 г/моль

Теперь определим количество молей H₃PO₄ в 53,2 г:

\[
n(H₃PO₄) = \frac{53,2}{98} \approx 0,542 \text{ моль}
\]

Согласно уравнению реакции, 2 моль H₃PO₄ реагируют с 3 моль Ag₂S. Соотношение:

\[
\frac{2}{3} \rightarrow n(Ag₂S) = \frac{3}{2} \cdot n(H₃PO₄) \approx \frac{3}{2} \cdot 0,542 = 0,813 \text{ моль}
\]

Теперь находим массу Ag₂S:

\[
m(Ag₂S) = n(Ag₂S) \cdot M(Ag₂S) \approx 0,813 \cdot 247,81 \approx 201,7 \text{ г}
\]

### Задача 2
В данном случае у нас есть сульфат калия с примесями.

Общая масса сульфата калия (K₂SO₄) = 74 г.
Чистый K₂SO₄ = 74 г - 14% примесей = 74 г - 10,36 г = 63,64 г.

Молярная масса K₂SO₄:

- K₂SO₄ = 2*39,10 + 32,07 + 4*16 = 174,26 г/моль

Теперь определяем количество K₂SO₄:

\[
n(K₂SO₄) = \frac{63,64}{174,26} \approx 0,365 \text{ моль}
\]

Реакция с хлоридом бария (BaCl₂):

\[
K₂SO₄ + BaCl₂ \rightarrow 2KCl + BaSO₄ \downarrow
\]

1 моль K₂SO₄ дает 1 моль BaSO₄.

Следовательно, количество BaSO₄:

\[
n(BaSO₄) = n(K₂SO₄) \approx 0,365 \text{ моль}
\]

Теперь находим массу осадка:

\[
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
\]
\[
m(BaSO₄) = n(BaSO₄) \cdot M(BaSO₄) \approx 0,365 \cdot 233 \approx 85,2 \text{ г}
\]

### Задача 3
Дано 17,3 г 16%-ного раствора HCl.

Масса HCl в растворе:

\[
м(HCl) = 0,16 \cdot 17,3 \approx 2,768 \text{ г}
\]

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль.

Количество HCl:

\[
n(HCl) = \frac{2,768}{36,46} \approx 0,076 \text{ моль}
\]

Реакция с оксидом магния (MgO):

\[
MgO + 2HCl \rightarrow MgCl₂ + H₂O
\]

Из уравнения следует, что на 2 моль HCl нужен 1 моль MgO. Найдем количество MgO:

\[
n(MgO) = \frac{1}{2} \cdot n(HCl) \approx \frac{1}{2} \cdot 0,076 \approx 0,038 \text{ моль}
\]

Теперь найдем массу MgO:

\[
M(MgO) = 24,31 + 16 = 40,31 \text{ г/

Может быть селикат серебра ? Если там селикат , то реакции не будет и задача не решаема , если там нитрат серебра , то решаема , перепроверьте условие .