Химия, срочно! спасибо!
оставьте уравнение реакции в молекулярном & полном и сокращенном ионных видах NH4CI+Ba(OH)2 →
используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений
Mg +H2SO4 → H2S+ MgSO4+H2O
определите массу осадка , образовавшегося при взаимодействии 40г CuSO4 и 45г КOH.
Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 400г известняка (СaCO3) выход продукта 95%.
спасибо!!!!!
1. Реакция NH4Cl + Ba(OH)2:
Молекулярное уравнение:
2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3↑ + 2H2O + BaCl2
Полное ионное уравнение:
2NH4+ + 2Cl- + Ba^2+ + 2OH- → 2NH3↑ + 2H2O + Ba^2+ + 2Cl-
Сокращенное ионное уравнение:
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
2. Реакция Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O
Электронный баланс:
Окисление (Mg): Mg^0 → Mg^2+ + 2e-
Восстановление (S): S^+6 + 8e- → S^-2
Уравнение после балансировки:
4Mg + 5H2SO4 → H2S↑ + 4MgSO4 + 4H2O
3. Масса осадка Cu(OH)2:
Уравнение реакции:
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Расчеты:
M(CuSO4) = 159.62 г/моль → n(CuSO4) = 40 г / 159.62 ≈ 0.2506 моль
M(KOH) = 56.11 г/моль → n(KOH) = 45 г / 56.11 ≈ 0.802 моль
KOH в избытке. Лимитирующий реагент — CuSO4.
n(Cu(OH)2) = 0.2506 моль
M(Cu(OH)2) = 97.57 г/моль → m = 0.2506 × 97.57 ≈ 24.44 г
Ответ: 24.44 г.
4. Масса CaO (выход 95%):
Уравнение реакции:
CaCO3 → CaO + CO2↑
Расчеты:
M(CaCO3) = 100.09 г/моль → n(CaCO3) = 400 г / 100.09 ≈ 3.996 моль
Теоретическая масса CaO:
M(CaO) = 56.08 г/моль → m(теор.) = 3.996 × 56.08 ≈ 224.16 г
С учетом выхода: m(практ.) = 224.16 × 0.95 ≈ 212.95 г
Ответ: 212.95 г.
Молекулярное уравнение: 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ba²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2NH₃(г) + 2H₂O(ж)
Сокращенное ионное уравнение: 2NH₄⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2NH₃(г) + 2H₂O(ж) или, сократив коэффициенты: NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH₃(г) + H₂O(ж)
2. Реакция Mg + H₂SO₄ → H₂S + MgSO₄ + H₂O (Метод электронного баланса):
Схема: Mg + H₂SO₄ → H₂S + MgSO₄ + H₂O
Определение степеней окисления: Mg⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → H₂S⁻² + Mg⁺²SO₄ + H₂O
Полуреакции: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (окисление) S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² (восстановление)
Электронный баланс: 4| Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² 1| S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²
Уравненное уравнение реакции: 4Mg + 5H₂SO₄ → H₂S + 4MgSO₄ + 4H₂O
3. Расчет массы осадка при взаимодействии CuSO₄ и KOH:
Уравнение реакции: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
Молярные массы: M(CuSO₄) = 63.5 + 32 + 4 * 16 = 159.5 г/моль M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль M(Cu(OH)₂) = 63.5 + 2 * (16 + 1) = 97.5 г/моль
Количества веществ: n(CuSO₄) = 40 г / 159.5 г/моль ≈ 0.251 моль n(KOH) = 45 г / 56 г/моль ≈ 0.804 моль
Определение ограничивающего реагента: Из уравнения реакции: 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 моль KOH. Для реакции с 0.251 моль CuSO₄ потребуется 0.251 * 2 = 0.502 моль KOH. Так как KOH в избытке (0.804 моль > 0.502 моль), CuSO₄ - ограничивающий реагент.
Количество вещества Cu(OH)₂: Из уравнения реакции: n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0.251 моль
Масса осадка Cu(OH)₂: m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0.251 моль * 97.5 г/моль ≈ 24.47 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)₂ составляет примерно 24.47 г.
4. Расчет массы оксида кальция при разложении CaCO₃:
Уравнение реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂
Молярные массы: M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
Количество вещества CaCO₃: n(CaCO₃) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль
Теоретическая масса CaO: Из уравнения реакции: n(CaO) = n(CaCO₃) = 4 моль m(CaO) (теоретическая) = n(CaO) * M(CaO) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Практическая масса CaO с учетом выхода продукта: Выход продукта: 95% m(CaO) (практическая) = m(CaO) (теоретическая) * (Выход / 100) = 224 г * (95 / 100) = 212.8 г
Ответ: Можно получить 212.8 г оксида кальция.
Жду лайка
Что ета?