Помогите с решением

Оксид натрия (Na₂O) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl) по следующей реакции:
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
Объем HCl = 15,25 см³ = 0,01525 дм³
Концентрация HCl = 0,1010 моль/дм³
Количество вещества HCl (n(HCl)) = Концентрация HCl × Объем HCl
n(HCl) = 0,1010 моль/дм³ × 0,01525 дм³ = 0,00154025 моль
Из уравнения реакции следует, что на 1 моль Na₂O приходится 2 моль HCl.
Следовательно, количество вещества Na₂O (n(Na₂O)) = n(HCl) / 2
n(Na₂O) = 0,00154025 моль / 2 = 0,000770125 моль
Молярная масса Na₂O (M(Na₂O)) = 2 × 23 (Na) + 16 (O) = 62 г/моль
m(Na₂O) = 0,000770125 моль × 62 г/моль = 0,04774775г
ω(Na₂O) = (0,04774775 г / 0,1545 г) × 100% = 30,84%