Решить цепочку Пожалуйста

Не

цепочки носить надо

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 =(t) Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe + 4HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 3 | 1 восстановитель (окисление)
N(+5) +3e = N(+2) | 3 | 1 окислитель (восстановление)
HNO3 является окислителем, Fe является восстановителем.

FeS2 + 18HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O
Fe(+2)-e=Fe(+3) восстановитель (окисление)
S(-)-7e=S(+6) восстановитель (окисление)
N(+5)+e=N(+4) окислитель (восстановление)
FeS2 является восстановителем, HNO3 является окислителем, FeS2 является восстановителем.

Решение цепочек превращений:

A. fe → fecl2 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fe2o3 → fe

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (Реакция железа с соляной кислотой)

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Реакция хлорида железа(II) с гидроксидом натрия, выпадает осадок гидроксида железа(II))

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (Окисление гидроксида железа(II) кислородом воздуха во влажной среде до гидроксида железа(III))

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (Термическое разложение гидроксида железа(III) при нагревании)

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (Восстановление оксида железа(III) угарным газом при высокой температуре - доменный процесс)
Или: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Восстановление водородом)
Или: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 (Алюмотермия)

B. fe → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fe2(so4)3

Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2↑ (Реакция железа с разбавленной серной кислотой)

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + K2SO4 (Реакция сульфата железа(II) с гидроксидом калия)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (Аналогично цепочке А)

2Fe(OH)3 + 3H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 6H2O (Реакция гидроксида железа(III) с концентрированной серной кислотой)

Расстановка коэффициентов (методом электронного баланса):

А. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Определяем степени окисления:

Fe⁰ → Fe⁺³ (окисление, отдал 3 электрона)

N⁺⁵ (в HNO₃) → N⁺² (в NO) (восстановление, принял 3 электрона)

Составляем электронный баланс:

Fe⁰ - 3e⁻ → Fe⁺³ | 1 (коэффициенты для окислителя и восстановителя)

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 1

Ставим коэффициенты перед Fe и NO:

1Fe + HNO₃ → 1Fe(NO₃)₃ + 1NO + H₂O

Уравниваем азот: справа 3 N в Fe(NO₃)₃ + 1 N в NO = 4 N. Ставим 4 перед HNO₃:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Уравниваем водород: слева 4 H в 4HNO₃. Ставим 2 перед H₂O:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Проверяем кислород: слева 4 * 3 = 12. Справа (3 * 3) + 1 + (2 * 1) = 9 + 1 + 2 = 12. Все верно.

Ответ: Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

B. FeS₂ + HNO₃(конц) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Определяем степени окисления (в пирите FeS₂ железо +2, сера -1):

Fe⁺² → Fe⁺³ (окисление, отдал 1 электрон)

S₂⁻¹ → 2S⁺⁶ (в H₂SO₄) (окисление, каждый S отдает 7e⁻, итого 2 * 7 = 14e⁻)

N⁺⁵ (в HNO₃) → N⁺⁴ (в NO₂) (восстановление, принял 1 электрон)

Составляем электронный баланс:

Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³

2S⁻¹ - 14e⁻ → 2S⁺⁶

Общий процесс окисления FeS₂: FeS₂ - 15e⁻ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ | 1

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | 15

Ставим коэффициенты перед FeS₂, Fe(NO₃)₃, H₂SO₄ и NO₂:

1FeS₂ + HNO₃ → 1Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + H₂O + 2H₂SO₄

Уравниваем азот: справа 3 N в Fe(NO₃)₃ + 15 N в NO₂ = 18 N. Ставим 18 перед HNO₃:

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + H₂O + 2H₂SO₄

Уравниваем водород: слева 18 H в 18HNO₃. Справа 4 H в 2H₂SO₄. Нужно еще 18 - 4 = 14 H. Ставим 7 перед H₂O:

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + 7H₂O + 2H₂SO₄

Проверяем кислород: слева 18 * 3 = 54. Справа (3 * 3) + (15 * 2) + (7 * 1) + (2 * 4) = 9 + 30 + 7 + 8 = 54. Все верно.

Ответ: FeS₂ + 18HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + 2H₂SO₄ + 7H₂O