Химия 11 класс

alice.yandex.ru
Дано:

Масса исходной смеси: m
смеси
​
=3 г
Масса остатка после выпаривания: m
остатка
​
=7,34 г
Молярная масса меди: M(Cu)=64 г/моль
Молярная масса серебра: M(Ag)=108 г/моль
Молярная масса нитрата меди(II): M(Cu(NO
3
​
)
2
​
)=188 г/моль
Молярная масса нитрата серебра: M(AgNO
3
​
)=170 г/моль
Решение:

Пусть в смеси содержится x моль меди и y моль серебра.
Составим систему уравнений:
По массе металлов: 64x+108y=3
По массе нитратов: 188x+170y=7,34
Решаем систему уравнений:
Из первого уравнения: x=
64
3−108y
​

Подставляем во второе уравнение:
188⋅
64
3−108y
​
+170y=7,34
После преобразований получаем:
x=0,03 моль
y=0,01 моль
Находим массы металлов:
Масса меди: m(Cu)=0,03⋅64=1,92 г
Масса серебра: m(Ag)=0,01⋅108=1,08 г
Вычисляем массовые доли:
Доля меди: ω(Cu)=
3
1,92
​
⋅100%=64%
Доля серебра: ω(Ag)=
3
1,08
​
⋅100%=36%
Ответ: массовая доля меди в исходной смеси составляет 64%, массовая доля серебра - 36%.

у медя и серебра разные нитраты масса роста значит серебра больше в смеси понять можешь так

ну слушай там медь реагирует с нок3 образуется оксид меди а серебро нет так что по массе остатка считаем сколько меди было, остальное серебро типа так

Ag+2HNO3-->AgNO3+NO2+H2O
Cu+4HNO3-->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Пусть масса Ag это х. Тогда масса меди 3-х.
Значит, n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=(3-х)/64
n(AgNO3)=n(Ag)=x/108
m(Cu(NO3)2)=8,8125-2,9375x
m(AgNO3)=1,574x
1,574x+8,8125-2,9375x=7,34
x=1,08г
3-x=1,92г
m(Ag)=1,08г
m(Cu)=1,92г
w(Ag)=(m(Ag)/m(смеси))•100%=36%
w(Cu)=100%-36%=64%.
Ответ: w(Cu)=64%
w(Ag)=36%.

1. Реакции с азотной кислотой:

Медь и серебро реагируют с концентрированной азотной кислотой:

Медь: Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Серебро: Ag + 2HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O
2. Расчет молярных масс:

M(Cu) = 63.55 г/моль
M(Ag) = 107.87 г/моль
M(Cu(NO3)2) = 187.55 г/моль
M(AgNO3) = 169.87 г/моль
3. Обозначения:

Пусть масса меди в исходной смеси = x г
Тогда масса серебра в исходной смеси = (3 - x) г
4. Расчет количества вещества:

n(Cu) = x / 63.55 моль
n(Ag) = (3 - x) / 107.87 моль
5. Количество вещества продуктов:

По уравнениям реакций:

n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = x / 63.55 моль
n(AgNO3) = n(Ag) = (3 - x) / 107.87 моль
6. Масса остатка после выпаривания:

Масса остатка после выпаривания - это сумма масс нитрата меди и нитрата серебра:

7.34 г = m(Cu(NO3)2) + m(AgNO3)

7.34 г = (x / 63.55) * 187.55 + ((3 - x) / 107.87) * 169.87

7. Решение уравнения:

Теперь нужно решить это уравнение относительно x:

34 = (187.55/63.55) * x + (169.87/107.87) * (3-x)

34 = 2.95 x + 1.57 * (3 - x)

34 = 2.95 x + 4.71 - 1.57 x

63 = 1.38 x

x = 2.63 / 1.38 = 1.906 г (приблизительно)

8. Расчет массовых долей:

Масса меди = x = 1.906 г

Масса серебра = 3 - x = 3 - 1.906 = 1.094 г

Массовая доля меди = (1.906 г / 3 г) * 100% ≈ 63.53%

Массовая доля серебра = (1.094 г / 3 г) * 100% ≈ 36.47%

Ответ:

Массовая доля меди в исходной смеси приблизительно 63.53%, а массовая доля серебра приблизительно 36.47%.