Помогите решить задачу по химии,очень срочно!!
Для нейтрализации 80 г раствора фенола и уксусной кислоты в воде потребовалось 177,8 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (плот-ность 1,08 г/мл). При добавлении к такому же количеству исходного раствора избытка брома выпадает 33,1 г осадка. Определите массовые доли фенола и уксусной кислоты
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH+3HBr
осадок - ТБФ количеством n= m/M = 33.1/331=0.1 моль, фенол прореагировал в количестве n(C6H5OH)=0,1 моль
массой m= n*M=0.1*94=9.4 г
w(C6H5OH))= m*100/a= 9.4*100/80=11.8%
n(KOH) = m/M = 0.1*(1.08*177.8)/56=0.34 моль - общее
по ур. реакции C6H5OH+KOH= C6H5OK+H2O
n(KOH) = n(C6H5OH)=0.1 моль
значит на реакцию CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
пошло n(KOH) = 0.34-0.1=0.24 моль
m(CH3COOH) = 0.24*60=14.4 г
w(CH3COOH)=14.4*100/80=18.0%
Фенол 11,75%
Уксусная 18,17%.
значит короче 1778 г кали 10 процентов это сколько кали а потом узнаем сколько моль у фенола а уксуски в растворе по кали по реакциям с бромом и кали все просто чё