Электролиз вещества.Какую массу серебра можно получить путем электролиза 400 г нитрата серебра(1)

1. Записываем уравнение электролиза раствора нитрата серебра:
AgNO₃(водн.) → Ag(тв.) + NO₃⁻(водн.)

2. Определяем молярную массу нитрата серебра (AgNO₃):
M(AgNO₃) = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.88 г/моль

3. Рассчитываем количество вещества (моли) нитрата серебра в 400 г:
n(AgNO₃) = масса / молярная масса = 400 г / 169.88 г/моль ≈ 2.35 моль

4. Из уравнения электролиза видно, что на 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль Ag. Следовательно, количество вещества серебра равно количеству вещества нитрата серебра:
n(Ag) = n(AgNO₃) ≈ 2.35 моль

5. Определяем молярную массу серебра (Ag):
M(Ag) = 107.87 г/моль

6. Рассчитываем массу серебра, полученную при электролизе:
масса(Ag) = количество вещества * молярная масса = 2.35 моль * 107.87 г/моль ≈ 253.5 г

Ответ: При электролизе 400 г нитрата серебра можно получить примерно 253.5 г серебра.