Задача по аналитической химии решение
Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,5055 г растворили в
мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного
раствора затратили 16,55 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную
концентрацию титранта и титр его по Сl.
Для начала нужно понимать, что у нас происходит. Вначале навеску KCl растворили, исходя из этого можно найти молярную концентрацию KCl:
C(KCl) = n(KCl)/V
n(KCl) = m(KCl)/M(KCl) = 0,5055г / 74,5 г/моль = 0,0068 моль
Так как единицы измерения молярной концентрации моль/л, то для расчёта молярной концентрации хлорида калия 100 мл необходимо перевести в литры (100/1000 = 0,1 л)
C(KCl) = 0,0068 моль / 0,1 л = 0,068 моль/л
Далее находим молярную концентрацию нитрата серебра, но для этого все объёмы, которые нам даны, нужно перевести в литры (20/1000 = 0,02 л; 16,55/1000 = 0,01655 л)
C(KCl)*V(KCl) = C(AgNO3)*V(AgNO3)
C(AgNO3) = C(KCl)*V(KCl)/V(AgNO3) = 0,068 моль/л 0,02 л / 0,01655 л = 0,0822 моль/л
И последним действием находим титр раствора по хлорид-ионам:
T = C(AgNO3)*M(Cl-)/1000 = 0,0822 моль/л 35,5 г/моль / 1000 = 0,00292 или 2,92*10-3 г/мл
Ответ: 0,0822 моль/л; 2,92*10-3 г/мл
Cl- + Ag+ = AgCl↓
C(NaCl) = n/V= (m/M)/V= (0.5055/58.44) / 0.1= 0.08650 моль/л
n(NaCl) = n(AgCl)
C*V(NaCl) = C*V(AgNO3)
0.08650*20 = C(AgNO3)*16.55
C(AgNO3)=0.1045 моль/л
T(AgNO3/Cl-) = C(AgNO3)*M(Cl-)/1000 = 0.1045*35.45/1000=
0.003705 г/мл