Оксиды при составлении ионного уравнения
Умею составлять молекулярные уравнения, но при составлении ионных уравнений возникают трудности. Подскажите, пожалуйста, что делать с оксидами при составлении ионного уравнения, куда смотреть?
Например:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Я смотрю в таблицу растворимости, под HNO3 пишу "Р", под (ZnNO3)2 тоже пишу "Р" , но не знаю что делать с ZnO
Коротко и понятно:
Оксиды (например, ZnO ) в ионных уравнениях всегда пишутся в молекулярной форме. Они не распадаются на ионы, потому что практически нерастворимы в воде.
Пример из твоего вопроса:
Молекулярное уравнение:
ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O
Полное ионное уравнение:
ZnO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
Сокращённое ионное уравнение:
ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O
Что делать с оксидами?
Если это оксид металла (например, MgO, CaO, Fe₂O₃) или неметалла (CO₂, SO₃):
Не расписывай на ионы → оставь в молекулярной форме.
Смотри в таблицу растворимости:
Если вещество не указано как «Р» (растворимое), пиши его как молекулу.
Вода (H₂O), газы (O₂, H₂) и осадки (AgCl, BaSO₄) тоже остаются в молекулярной форме.
Лайфхак:
Запомни частые случаи:
Оксиды металлов (ZnO, CuO, Al₂O₃) → не растворимы → молекула.
Кислоты (HCl, H₂SO₄) и растворимые соли (NaCl, KNO₃) → расписываешь на ионы .
Если что-то неясно — давай свой пример, вместе разберём!
Оксиды никогда не расписываются на ионы, их оставляют так, как они есть. Как и нерастворимые соли, слабые кислоты и основания, газы, вода и другие слабые электролиты.