Химия контрольная работа

Контрольная работа №5: «Химическая связь. ОВР»
Задание 1. Составить схемы образования связей между атомами следующих элементов:
С и Al :
С (углерод) имеет электронную конфигурацию 2s
2
2p
2
.
Al (алюминий) имеет электронную конфигурацию 3s
2
3p
1
.
Между углеродом и алюминием образуется координационная связь (или металлоидная связь), так как углерод может акцептировать электроны, а алюминий может их отдавать.
Схема:
Al
+
→C
−

N и P :
N (азот) имеет электронную конфигурацию 2s
2
2p
3
.
P (фосфор) имеет электронную конфигурацию 3s
2
3p
3
.
Между азотом и фосфором образуется когерентная кооперативная связь , поскольку оба элемента могут акцептировать электроны.
Схема:
N↔P
N и O :
3p2
2
s2
N (азот
.
O (кислород) имеет электронную конфигурацию 2s
2
2p
4
.
Между азотом и кислородом образуется полярная ковалентная связь , так как кислород более электроотрицателен, чем азот.
Схема:
N
−
↔O
+

**ЗЗадание 2. Какой тип связи и кристаллической решетки у следующих соединений?
:Сно₂ :
ионная связьВид (Sn2
Тип кристаллической решетки: ионная решетка .
Hg₃po₄ :
Тип связи: ионная связь (Hg²⁺, Hg²⁺, PO₄³⁻).
Тип кристаллической решетки: ионная решетка .
P :
Тип связи: ковалентная связь (в молекуле P₄).
Тип кристаллической решетки: молекулярная решетка .
cacl₂ :
Тип связи: ионная связь (Ca²⁺ и Cl⁻).
ионная решеткаТип кристаллической решетки: **и .
**ЗадЗадание 3. Предположите их физические свойства
: Сно₂ :
Высокая
Хорошая пров
Кристаллическая структура.
Hg₃po₄ :
Высокая температура плавления и кип
Низкая
Кристал
P :
Н
Низ
М
cacl₂ :
Вы
Хорошая растворим
Крист
**ЗаданиеЗадание 4. Укажите, какой процесс изображён на следующей схеме
а) Na⁰ → Na⁺ :
Процесс: окисление (потеря электрона).
б) Fe2⁺ → Fe3⁺ :
Процесс: окисление (потеря электрона).
в) Al3⁺ → al⁰ :
Процесс: восстановление (приобретение электронов).
Задание 5. Составьте электронный баланс
a) HNO₃ + E → HF + O₂ :
Оксидант: HNO₃ → NO + O₂ (увеличение окислительно-восстановительного числа кислорода).
Восстановитель: E → HF (уменьшение окислительно-восстановительного числа).
Баланс:
4HNO
3
​
+3E→4HF+O
2
​

б) SO₂ + H₂ → H₂S + H₂O :
Оксидант: SO₂ → H₂S (уменьшение окислительно-восстанов
Восстановитель: H₂ → H₂O (увеличение окислительно-восстановительного потенциала водорода).
Баланс:
SO
2
​
+2H
2
​
→H
2
​
S+2H
2
​
O
Задание 6. Рассчитайте коэффициенты методом полувреагций
H₂SO₄ + C → SO₂ + CO₂ + H₂O :
Разбиваем на две полувреагции:
Окислительная полуреакция:
C→CO
2
​
(окисление)
C→CO
2
​
+2e
−
(окислительно-восстановительное число увеличивается на 4)
Восстановительная полуреакция:
H
2
​
SO
4
​
→SO
2
​
(восстановление)
H
2
​
SO
4
​
+4e
−
→SO
2
​
+2H
2
​
O(окислительно-восстановительное число уменьшается на 4)
Объединяем полуреакции:
C+2H
2
​
SO
4
​
→CO
2
​
+2SO
2
​
+2H
2
​
O