Вычислите рН 0,3 M раствора нитрита аммония и степень гидролиза соли
Вычислите рН 0,3 M раствора нитрита аммония и степень гидролиза
соли, если константы диссоциации кислоты и основания, образующих
соль, соответственно равны 5∙10–4 и 1,8∙10–5. Изменится ли степень гидролиза при разбавлении раствора?
рН=7-0.5lgKкисл+0.5lgKосн=7-0.5*lg(5*10^-4)+0.5*lg(1.8*10^-5)=7+1.65-2.37=6.28.
h/(1-h)=(Kw/(Kкисл*Косн))^0.5=(10^-14/(5*10^-4*1.8^10^-5))^0.5=0.001.
h=0.001.
При разбавлении раствора сродство между растворителем - водою - и частичками соли увеличивается в силу сдвига большего давления частичек воды, тогда степень гидролиза будет увеличиваться.
pH≈6,278
a=0,001
Увеличится
округляется pH≈6,278
pH раствора нитрита аммония: примерно 2.63
Степень гидролиза: примерно 0.775%
Степень гидролиза увеличится при разбавлении раствора.
