Практическая по химии 9 класс вариант 2
1.Напишите уравнения реакций которые могут протекать между железом и следующим веществами: хромом , соляной кислотой, кислородом при прокаливании, гидроксидом натрия, нитратом магния.
2.Осуществить следующую схему превращений: Al - Al2O3 - AlBr3 - AlCl3 - Al(NO3)3 - Al(OH)3 -Al2O3- Al -Na[Al(OH)4]-Al2(SO4)3 1) 1 уравнение разобрать как ОВР. 2) для 5 уравнения написать полное и сокрашенное уравнение реакции
3.В 400 г 9,8%-ного раствора серной кислоты почестили избыток железных опилок. Опрелелите объем (н.у.) выделившегося газа.
4 .При растворении смеси состояшей из оксида алюминия и алюминия массой 15г в избытке разбавленного рествора серной кислоты выделился газ, объем которого равен 8,96л. Рассчитайте массовую долю алюминия и оксида алюминия в смеси сплаве.
1. Уравнения реакций между железом и перечисленными веществами:
Железо и хром:
Fe + Cr2O3 → Fe2O3 + Cr
Железо и соляная кислота:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Железо и кислород при прокаливании:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Железо и гидроксид натрия:
Fe + 2NaOH + 2H2O → Na2\[Fe(OH)4]
Железо и нитрат магния:
Fe + Mg(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Mg
2. Схема превращений алюминия:
Al → Al2O3 → AlBr3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Na\[Al(OH)4] → Al2(SO4)3
1. Разбор уравнения на ОВР:
Для реакции алюминия с кислородом:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Это пример окислительно-восстановительной реакции, где алюминий окисляется (теряет электроны) и кислород восстанавливается (принимает электроны).
2. Для уравнения 5:
Реакция образования Al(OH)3:
Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2
Полное уравнение реакции:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Сокращенное уравнение:
Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2
3. Рассчитаем объем газа, выделившегося при реакции с железом:
Масса раствора = 400 г
Массовая доля серной кислоты = 9,8%
Масса серной кислоты в растворе = 400 × 9,8% = 39,2 г
Тепер, найдём количество вещества серной кислоты:
Молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты = 39,2 г / 98 г/моль ≈ 0,4 моль
При реакции с железом образуется водород:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
Каждый моль серной кислоты выделяет 1 моль водорода, следовательно, количество водорода = 0,4 моль.
Объем водорода при нормальных условиях:
Объем = 0,4 моль × 22,4 л/моль ≈ 8,96 л
Ответ: объем выделившегося газа — 8,96 литра.
4. Расчёт массовой доли алюминия и оксида алюминия в смеси:
Объем газа, выделившегося в реакции (8,96 л), соответствует объему водорода, который образуется при реакции с алюминием и оксидом алюминия.
Аллюминия и оксид алюминия реагируют с серной кислотой следующим образом:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль. Молекулярная масса оксида алюминия = 102 г/моль.