Решите задание по химии. Окислительно-восстановительные реакции

Цепочка:
Na → Na2O → NaOH → NaNO3

Разберём каждое превращение:


---

1. Na → Na2O

Реакция:
4Na + O2 → 2Na2O

Анализ:

Натрий (Na) был в степени окисления 0, стал +1.

Кислород был 0, стал -2.


Это окислительно-восстановительная реакция:

Na — окисляется (отдаёт электроны)

O2 — восстанавливается (принимает электроны)



---

2. Na2O → NaOH

Реакция:
Na2O + H2O → 2NaOH

Анализ:

Все элементы сохраняют свои степени окисления.
Это не окислительно-восстановительная реакция. Просто реакция между оксидом и водой.



---

3. NaOH → NaNO3

Реакция:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Анализ:

Степени окисления не меняются.
Это тоже не окислительно-восстановительная реакция, а обычная нейтрализация кислоты и основания.



---

Итог:
Окислительно-восстановительная реакция — только первая (Na + O2 →
Na2O).
Остальные — реакции без изменения степеней окисления.