Помогите с химией
Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант 1
1. Описать строение атома кальция (общее число число протонов, нейтронов, электро-нов), указать его степень окисления. Изобразить электронную формулу атома кальция. 2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
Ca→ CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl₂ → CaSO
Первую реакцию уравнять методом электронного баланса, пятую реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
CaS+O=CaO+SO个
4. Определить объём сернистого газа, который получится при обжиге горной породы мас сой 14,4 грамма, содержащей 30% сульфида
1) Кальций (Ca)
протон 20 p+
нейтрон 20 n0
электрон 20 e-
С.О. минимальная: 0 максимальная: +2
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2) 2Ca + O2 = 2CaO
Ca(0) -2е = Ca(+2) |2| 4 |2 восстановитель (окисление)
O2(0) +4e = 2O(-2) |4| 1 окислитель (восстановление)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2Cl- + CaSO4↓
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓
3) 2CaS + 3O2 = 2CaO + 2SO2↑
S(-2) -6e = S(+4) |6| 12| 2 восстановитель (окисление)
O2(0) +4e = 2O(-2) |4| 3 окислитель (восстановление)
Строение атома кальция: Атом кальция (Ca) имеет 20 протонов, 20 нейтронов (в среднем) и 20 электронов. Степень окисления кальция в большинстве соединений +2. Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
Генетическая цепочка:
Ca → CaO: 2Ca + O₂ → 2CaO (уравнение методом электронного баланса: Ca → Ca²⁺ + 2e⁻, O₂ → 2O²⁻ + 4e⁻).
CaO → Ca(OH)₂: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
Ca(OH)₂ → CaCO₃: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.
CaCO₃ → CaCl₂: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
CaCl₂ → CaSO₄: CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HCl.
Коэффициенты методом электронного баланса:
CaS + O₂ → CaO + SO₂.
Уравнение: CaS + O₂ → CaO + SO₂.
Объём сернистого газа:
Молекулярная масса сульфида кальция (CaS) = 40 г/моль. В 14,4 г содержится 14,4/40 = 0,36 моль CaS.
На 1 моль CaS получается 1 моль SO₂. Объём SO₂ при нормальных условиях (0°C, 1 атм) = 22,4 л/моль.
Объём сернистого газа = 0,36 моль × 22,4 л = 8,06 л.