Помогите с задачей по химии!

Я незнаю

грызи гранит научи

n(Al2(SO4)3) = m/M = 0.1*684/342=0.2 моль
n(NaOH) = m/M = 0.1*560/40=1.4 моль
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓
0,2/1 < 1.4/6
Al2(SO4)3 в недостатке → n(Al(OH)3 = 2n(Al2SO4)3)= 0.4 моль
n(NaOH) ост = 1.4- 6*0.2=0.2 моль
Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]
0.4 /1 > 0.2/1 → NaOH в недостатке →
n(Al(OH)3)ост = 0,4-0,2=0,2 моль массой m(Al(OH)3 = 0.2*78=15.6 г
тогда масса раствора 684+560-15,6=1228,4 г
добавили избыток H2SO4
в конечном растворе w(H2SO4) = m(H2SO4)/m p-pa
m(H2SO4) = 0.0266*(1228.4+980)=58.7 г
2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4(изб) = A2(SO4)3+Na2SO4+8H2O
n(H2SO4) = 2n(Na[Al(OH)4] = 2*0.2=0.4 моль
всего m(H2SO4)= 0,4*98 + 58,7=97,9 г
w= 97.9*100/980=9.99%

первую часть м. решать через систему уравнений
Al2(SO4)3+6NaOH = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓
х моль ------ 6х моль ----------------2х моль

Al2(SO4)3+8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
у моль ------8у моль ----2у моль

х + у = 0,2 моль
6х+8у = 1,4 моль
х=у=0,1 моль
m(A2(OH)3) = 0.2*78=15.6 г
n(Na[Al(OH)4] = 0.2 моль