Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиИгрыЗнакомстваНовостиПоискСмотриComboВсе проекты

Помогите решить задачу!

Мила Процко Знаток (483), закрыт 10 лет назад
Установите молекулярную формулу органического соединения, если при сгорании 4,5 г его выделилось 1,12 л азота, 6,3 г воды и 4,48 г углекислого газа. Плотность паров соединения по водороду 22,5.
Лучший ответ
Marina Гуру (3086) 11 лет назад
*если только выделилось 4,48 литра (!!), а не грамма углекислого газа, то искомое вещество - этиламин: С2H7N

n(C)= 4,48/22,4=0,2 моль

n(N)= 1,12/22,4=0,05, так как на выходе N2 получаем, то 0,05 моль*2=0,1 моль

n(H)= 6.3/18=0.35 моль, так как на выходе получаем H2, то 0,035 моль*2=0,7 моль

определяем, есть ли кислород в соединении:

0,2 моль *12 г/моль=2,4 г – масса углерода
0,1 моль* 14 г/моль=1,4 г – масса азота
0,7 моль*1 г/моль=0,7 г – масса водорода

4,5 -2,4-1,4-0,7=0 следовательно, кислорода в соединении нет.

Получается соотношение:

n(C) : n (H) : n (N) = 0.2 : 0.7 : 0.1= 2 : 7 : 1

Проверяем молекулярную массу: M(соединения) = M(H2) х D(H2) = 2 г/моль х 22,5 = 45 г/моль

Поэтому: C2H7N
Остальные ответы
Похожие вопросы
Также спрашивают