Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиИгрыЗнакомстваНовостиПоискСмотриComboВсе проекты

Помогите с задачей по химии SOS !!!

Наталья Шурина Профи (598), закрыт 9 лет назад
Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35 %-ной соляной кислоты (плотностью 1,17г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора ?
Лучший ответ
Marina Гуру (3086) 11 лет назад
4HCl+MnO2 = MnCl2 +Cl2 +2H2O

1) m=p*V
m(HCl)= 1.17 г/мл * 200 мл =234 гр

2) масса чистой кислоты: 35гр - в 100 гр раствора
"х" - в 234 гр раствора
Х=81,9 грамма (масса чистой кислоты в растворе)

3) Масса 4 молей кислоты: 4*36,5=146
Масса 1 моля оксида: 1*87=87
Определяем, что в избытке: 146/81,9=87/ y, где у-необходимое по реакции количество оксида
у=48,80 соответственно, кислота в избытке и расчет ведем по оксидую

4) n=m/M, получаем: n(MnO2)=26.1/87=0.3 моль
5) 0,3/1=z/1 б соответственно, по реакции получится 0,3 моль газа Cl2
V=n*Vмолярный=0,3 моль * 22,4 моль/л=6,72 литра

Ответ: 6,72 литра Cl2

Второй вопрос: в холодном растворе реакция идет по принципу:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
0.3/1="А"/2, cоответственно, А=0,6 моль - это количество молей гидроксида, которое прореагирует в холодном растворе с 0,3 молями хлора.
m=n*Mмолярная=0,6 моль*40 грамм/моль=24 грамма
Ответ: в холодном растворе с этим кол-вом хлора прореагирует 24 грамма пероксида натрия.
Остальные ответы
Похожие вопросы
Также спрашивают