Хорошо знаеш общую неорг ХИМИЮ? Ответь в 2х словах на каждый вопрос! плиз!

растворы электролитов

диссоциация электролитов

понятие степени диссоциации

связь Кд и степени диссоциации. Каким уравнением связано. (=ур-е Оствальда)

химическое равновесие. Термодинамические и кинетические условия равновесия.

Константа равновесия. Ее физический смысл.

Катализ и катализаторы. Особенности каталитических реакций. Энергетическая диаграмма гомогенной ### реакции.

Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы.

Максимальная полезная работа.

Закон электролиза Фарадея. Выход вещества по току.

Гетерогенное равновесие на границе осадок-насыщенный раствор. Условия образования и растворения осадка.

ТИпы окислительно-востановительных реакций. что называется окислителем и востановителем.

как определяется направление окислительно-восстановительных реакций.

электро-химическая защита металлов от коррозии. В чем суть. Примеры. (=катодная, анодная, портекторная)

коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Катодные и анодные зоны коррозии. Причины.

влияние температуры на направление химических реакций. Энтальпийный и энтрапийный фактор.

защитные покрытия. металлические и неметаллические. примеры. области применения.

анодные и катодные защитные покрытия. особенности их защитного действия.

Константа диссоциации слабых электролитов. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электоролита. (=принцип Ле-Шателье. Если диссоциация идет не полная и слабый электролит образует определенный вид ионов, то добавка иона смещает равновесие в сторону недиссоциированных молекул. Таким образом одноименный ион всегда уменьшает растворимость труднорастворимого электролита, уменьшает диссоциацию слабого электролита. )

развитие представления о строении атома. модель Резерфорда и ###.

Состав атомных ядер. Исходное представление о квантовой механике.

диссоциация воды. ионное произведение воды. водородный показатель.

понятие об электронном облаке и атомной орбитале.

квантовые числа. электронная структура многоэлектронных атомов.

в чем отличие активных молекул от неактивных. энергия активации. можноли рассматривать энергию активации как суммарную энергию диссоциации химических связей в исходных веществах. (=нет, потомучто энергия активации это меньшая энергия в значении чем энергия разрушения связей. старые связи еще не разрушены а новые уже образуются) .

гальванические элементы. принцип работы. влияние поляризации электродов на работу гальванического элемента.

токообразующая реакция. записи элемента ###.

химическое равновесие. константа химического равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры. (=ур-е Вант-Гоффа. в него входят энтальпия и энтропия)

процесс электролиза. последовательность разряда ионов и молекул на электродах. (= ~катодные реакции с самым большим потенциалом~ сначало восстанавливаются самые сильные окислители. на аноде потенциал самый маленький. окисляются сначало самые сильные восстановители. если в растворе присутствует ряд ионов металлов то последовательность их разрядов будет характеризоваться значением стандартных электродных потенциалов. впервую очередь будет восстанавливаться металл менее активный)

электродный потенциал. ряд напряжений металлов. что характеризует ###. какие зависимости ###, и как использеутся.

гомогенные и гетерогенные реакции. обратимые и необратимые. Ионнобоменные реакции.

Скорость химических реакций. понятие скорости гомогенной и гетерогенной реакций. средняя и истинная скорость.

закон действия масс.

константа скорости ее физический смысл.

диссоциация средних и слабых электролитов, константа диссоциации. ### ###.