Химия металлические и неметаллические свойтсва (в главной и побочной подгруппах)

В главных подгруппах сверху вниз ( по мере увеличения атомного номера ) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
Mn ---1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 ---d-элемент 7В - группы
Br ---1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 ---p-элемент 7А - группы
На внешнем энергетическом уровне у атома Mn два электрона, Br - семь.
Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне ( терять электроны ).Они обладают восстановительными свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трёх электронов, обладают сродством к электрону ( приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют отрицательные ионы ).
Mn -- обладает только восстановительными свойствами.
Br -- более свойственны окислительные функции.
Поэтому металлические свойства сильнее выражены у Mn.