H2CrO4 + Na2O = Na2CrO4 + H2O Почему именно "Na2CrO4", а не NaCrO2?
Не могу понять почему у этой соли именно такая формула. Смотрела в интернете ролик, там сказано, что соединения с хромом это амфотерные гидроксиды, которые образуют кислотную форму (в случае Cr это CrO2, его метаформа, так как он 3основный) поэтому эта реакция вызвала у меня ратруднения, разве не будет NaCrO2?
Здесь идет реакция нейтрализации - без изменения степени окисления у хрома (как было +6, так и осталось +6). И оксид хрома (VI) - это не амфотерный оксид, а кислотный (примерно так же как серный ангидрид - SO3).
1) У них разная степени окисления.
Na2CrO4 - здесь степень окисления у хрома: +6
Можно даже проверить, пусть степень окисления хрома "x", тогда:
2 + x -4×(-2) = 0
2 + x - 8 = 0
x = +8 - 2
x = +6 что и требовалось(характерная для соединений с кислотными свойствами)
NaCrO2 - здесь степень окисления хрома: +3
Пусть степень окисления хрома в этом соединении "x" , тогда :
1 + x -2 × 2 = 0
1 + x -4 = 0
x = +3 что и требовалось( характерна для соединений с амфотерными свойствами)
По этому они разные.
В вами приведённой реакции
H2CrO4 + Na2O = Na2CrO4 + H2O
Степени окисления теже самые что до реакции что после , по этому так и останется анион хромата CrO4(2-) , где у хрома степень окисления +6, потому что это не реакция овр и степени окисления сохраняются .
2) Если рассматривать кислоты:
H2CrO4 - хромовая кислота , так как здесь степень окисления +6 , то она и сильная , и образована оксидом CrO3 ( здесь так же степень окисления +6) , который и является кислотным:
CrO3 + H2O = H2CrO4
Если рассматривать кислоту HCrO2 - метахромистая кислота , она сама по себе не устойчива и ее самой как таковой и не существует и получается в виде солей только "хромитов" , и она получается только при взаимодействие соединений , где у хрома +3 степень окисления , например:
1) При взаимодействии оксида хрома(III) с основным оксидом
Na2O + Cr2O3(степень окис. +3) = 2NaCrO2
2) При взаимодействии твёрдой щёлочи (не раствором) с оксидом хрома( III):
2NaOH(тв) + Cr2O3 = 2NaCrO2 + H2O
3) при взаимодействие любой щёлочи твёрдой и гидроксидом хрома (III)
NaOH(тв) + Cr(OH)3(тв)= NaCrO2 + 2H2O
Вот 3 основных варианта получения CrO2(-) .
CrO3 - кислотный оксид (H2CrO4)
Cr2O3 - амфотерный ( HCrO2)
Разные оксиды , следовательно разные свойства , следовательно каждый из оксидов образует кислоту со своими свойствами ,поэтому эти кислоты разные.