Помогите пожалуйста с практическим заданием по химии

Самому лень, вот решение чата гпт

1. Почему сахароза не даёт реакцию «серебряного зеркала»? Ответ обосновать.

Сахароза (обычный сахар) не даёт реакцию “серебряного зеркала” (реакцию с реактивом Толленса) потому, что она не является альдегидом или кетоном и не содержит свободной альдегидной группы.

Реакция “серебряного зеркала”: Это характерная реакция для альдегидов. В ходе реакции альдегид окисляется под действием аммиачного раствора оксида серебра (реактив Толленса), при этом ионы серебра (Ag+) восстанавливаются до металлического серебра (Ag), которое осаждается на стенках пробирки в виде тонкого слоя “зеркала”.

Строение сахарозы: Сахароза - это дисахарид, образованный остатками глюкозы и фруктозы, связанными гликозидной связью. В этой связи участвуют и карбонильные группы глюкозы и фруктозы, поэтому они не могут быть окислены в обычных условиях. Иными словами, в структуре сахарозы нет свободной альдегидной группы (как в глюкозе) или кетонной группы (как во фруктозе).

2. Решить задачу: при брожении глюкозы получили этанол массой 230 г, выход которого равен 90%. Какая масса глюкозы подверглась спиртовому брожению?

Уравнение реакции спиртового брожения глюкозы: C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 (Глюкоза → Этанол + Углекислый газ)

Рассчитываем теоретическую массу этанола:

Выход этанола - 90%, а получено 230 г.

Тогда теоретически должно было получиться: 230 г / 0.9 = 255.56 г (приблизительно)

Рассчитываем молярные массы:

M(глюкозы, C6H12O6) = 180 г/моль

M(этанола, C2H5OH) = 46 г/моль

Рассчитываем количество молей этанола, который должен был получиться теоретически:

n(C2H5OH) = 255.56 г / 46 г/моль ≈ 5.56 моль

Находим количество молей глюкозы, которое прореагировало (по стехиометрии):

Из уравнения реакции следует, что 1 моль глюкозы дает 2 моль этанола.

Значит, n(глюкозы) = n(этанола) / 2 = 5.56 моль / 2 = 2.78 моль

Находим массу глюкозы:

m(глюкозы) = n(глюкозы) * M(глюкозы)

m(глюкозы) = 2.78 моль * 180 г/моль ≈ 500 г

Ответ: Для спиртового брожения потребовалось около 500 г глюкозы.

3. Решить задачу: какой объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 21%), потребуется для полного окисления фруктозы массой 90 г?

Уравнение реакции полного окисления фруктозы (C6H12O6): C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Рассчитываем молярную массу фруктозы:

M(фруктозы, C6H12O6) = 180 г/моль

Рассчитываем количество молей фруктозы:

n(фруктозы) = 90 г / 180 г/моль = 0.5 моль

Находим количество молей кислорода (O2), необходимого для окисления (по стехиометрии):

Из уравнения реакции следует, что для окисления 1 моль фруктозы требуется 6 моль O2.

Значит, n(O2) = 0.5 моль * 6 = 3 моль

Рассчитываем объем кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.):

При н.у. (0°C и 1 атм), 1 моль любого газа занимает 22.4 л.

V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Рассчитываем объем воздуха:

Так как в воздухе содержится 21% кислорода (по объему), то объем воздуха будет:

V(воздуха) = V(O2) / 0.21 = 67.2 л / 0.21 ≈ 320 л

Ответ: Для полного окисления 90 г фруктозы потребуется около 320 литров воздуха.