Полярность анода и катода
Когда катод отрицательный и когда положительный, и также с анодом соответственно?
и из 2х Ме какой выступает в роли восстановителя , а какой в роли окислителя, где образуются (при электролизе и в гальваноэлементах)
Вообще-то анод это всегда положительный электрод
а катод - отрицательный
Лишь только можно поставить вопрос так "когда к катоду приложено положительное напряжение" или наоборот.
При электролизе катод заряжен отрицательно (донор электронов) , а анод - положительно (акцептор электронов) .
В гальваническом элементе - наоборот: анод заряжается отрицательно, а катод - положительно.
Однако, в обоих случаях на катоде происходит восстановление, а на аноде - окисление.
ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ металлы восстанавливаются только на катоде; причем всегда восстанавливаются из раствора катионы металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода; если металл расположен в ряду напряжений между водородом и алюминием - он будет восстанавливаться на катоде одновременно с водой; активные металлы, стоящие в ряду напряжений до алюминия (имеющие более низкий электродный потенциал) , на катоде из раствора не восстанавливаются, потому что восстанавливается вода, но они будут восстанавливаться при электролизе расплавов солей. Анод может окисляться, если растворимый, т. е. сделан из металла, который имеет высокий электродный потенциал (например, из серебра или меди) .
В ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ анодом является более активный металл (с более низким значением стандартного электродного потенциала Е0), а катодом – менее активный металл. Анод будет окисляться, а на катоде будут восстанавливаться катионы менее активного металла из раствора.