Не понимаю, как в ОВР работают вещества-растворители, добавляющиеся "для среды"

Одно дано для двух задач:

Перечень веществ: Mg(NO3)2, NaHSO4, Cu2O, H2SO4, Cr(OH)3, H2O2

Первая задача: Выберите вещества, ОВР между которыми сопровождается растворением нерастворимого в воде вещества и образованием голубого раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных ОВР.

Решение: Cu2O + H2SO4(конц) ---> CuSO4 + SO2 + H2O

Вторая задача: Выберите вещества, ОВР между которыми сопровождается растворением нерастворимого в воде вещества и образованием голубого раствора, но без образования газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных ОВР.

Решение: Cu2O + H2O2 + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O

Объяснение решения: H2SO4 используется для создания кислотной среды, для растворения Cu2O, чтобы он смог прореагировать с H2O2.

Я не могу понять, почему в первом случае взаимодействие оксида меди с серной кислотой приводит к ОВР (в результате которой выделяется газ), а во втором случае, при взаимодействии этих же веществ ОВР между ними (приводящей к выделению того же самого газа) не протекает? Окислителем является перекись, но в конечном итоге медь получает анион от кислоты, в ОВР с которой не вступала (а ионный обмен они осуществить не могут). Какие процессы протекали в этой реакции, что продукты оказались именно такими? И как я должна была догадаться до них??? Я действительно не понимаю.

Я хотела бы понять принцип протекания подобных реакций, чтобы исходя из него составлять и решать подобные уравнения, если он конечно есть. Не хотелось бы заниматься тупой зубрежкой.