Уважаемые, подскажите . моль/л: серной кислоты 17,34, это сколько в процентах? Или может формула какая есть попроще.

Формула простая. 1 моль H2SO4 = 2+ 32 + 16*4 = 98 грамм
То есть если взять 98 грамм кислоты и долить водой до 1 литра, то получим одномолярный раствор серной кислоты.
Пересчитаем на проценты.
Кода говорят о процентной концентрации, то обычно и чаще всего имеют ввиду весовые проценты, есть еще проценты объемные, но тогда так и говорят - "объемные проценты".
Итак делим массу растворенной кислоты (98 грамм) на общую массу раствора.
И получаем первую загвоздку - серная кислота тяжелее воды, поэтому расчетики придется сопровождать поисками плотности используемой серной кислоты в таблицах.

А вот дальше телепатия отказала - 17.34 это что? молярность раствора, проценты, объемные проценты, моляльность?